9．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的-2價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（　�。�
A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
D．W元素的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Y元素原子最外電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，所以Y為C或Si；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；W元素原子形成的-2價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同，W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，X可能為O，也可能為N元素；Y元素原子最外電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，所以Y為C或Si；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z元素的質(zhì)子數(shù)為10+2=12，故Z為Mg元素；W元素原子形成的-2價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同，W為S元素．
A．X可能為O或N，氫化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液為酸性，故A錯誤；
B．Y為碳或Si，氧化物中二氧化硅屬于原子晶體，具有很高的熔點和沸點，二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點較低，故B錯誤；
C．Mg在氧氣中燃燒生成MgO，在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C正確；
D．W為S元素，其氧化物對應(yīng)水化物中硫酸為強酸，而亞硫酸屬于弱酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意元素的不確定性，利用列舉法進行解答，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）K3
則K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：
2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示

①下列說法正確的是AC；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分數(shù)增大，v正和v逆均增大
C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達到平衡
D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率
②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）；
③393K下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2則n（H2）：n（C2H4）將變�。ㄌ睢白兇蟆被颉安蛔儭被颉白冃　被颉盁o法確定”）；
方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示．
④b電極上的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O；
⑤該裝置中使用的是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達錯誤的是（　�。�
A．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：B．苯分子的比例模型：
C．NaOH的電子式：D．的名稱：2-乙基丁烷

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17．常溫常壓下，將50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點燃爆炸，恢復(fù)到原狀態(tài)時，體積共減少了125mL，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4、C2H2、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H4、C2H6、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一種國際基本物理量
B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
C．氫的摩爾質(zhì)量是2 g/mol
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置圖正確的是（　　）
A．
實驗室制備及收集乙烯		B．
                  石油分餾
C．
   實驗室制硝基苯		D．
          實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與A1單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答下列問題：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑；
（2）Be（OH）2與Mg（OH）2 可用NaOH溶液試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH），其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅⑤B．僅②④C．僅②⑤D．僅③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)式僅代表一種物質(zhì)的是（　�。�
A．CH4OB．C3H8OC．C3H6D．C2H4O2

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