14．下列實驗裝置圖正確的是（　�。�
A．
實驗室制備及收集乙烯		B．
                  石油分餾
C．
   實驗室制硝基苯		D．
          實驗室制乙酸乙酯

分析 A．乙烯密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；
B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；
C．實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱55-60℃制備硝基苯；
D．實驗室制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中．

解答 解：A．乙烯密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集，但因為乙烯不易溶于水且乙烯密度接近空氣密度，最好采用排水法收集，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．實驗室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱55-60℃制備硝基苯，該實驗操作正確，故C正確；
D．實驗室制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離提純、氣體及物質(zhì)制備等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意BC中溫度計水銀球位置，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2與Fe3+反應(yīng)的還原、氧化產(chǎn)物分別是Fe2+、SO42-（填離子符號）．
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為（　�。�
A．Z+n-mB．Z+m+nC．Z-n-mD．Z-n+m

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙烯是一種重要的基本化工原料．結(jié)合如圖1合成路線，回答下列問題．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，A（乙醇）所含官能團的名稱是羥基．
（2）制備F（CH3-CH2Cl）有以下兩種方案：
方案一  乙烷和氯氣的取代反應(yīng)；方案二  乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)．方案二優(yōu)于方案一的原因是：原料利用率高，無副反應(yīng)發(fā)生．
（3）以乙烯為原料合成有機高分子化合物D（聚乙烯）的化學方程式為：．
（4）以乙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì)E，實驗室可通過如圖2所示裝置來實現(xiàn)，請寫出以下變化的化學方程式：
已知：B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
①A→B的化學方程：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
②A+C→E的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（5）裝置中導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，是為了防止碳酸鈉溶液倒吸．
（6）試管中飽和碳酸鈉溶液的作用為：中和揮發(fā)的乙酸，利于乙酸乙酯分層析出
（7）飽和碳酸鈉溶液的試管中可看到的實驗現(xiàn)象為：碳酸鈉溶液上面出現(xiàn)一層無色油狀有香味的液體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的-2價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（　�。�
A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
D．W元素的氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某有機物2.3克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重2.7克與4.4克，該有機物的分子式是（　�。�
A．C2H6OB．C2H4OC．C2H6D．C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．取1.38g由C、H、O三種元素組成的有機物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.42g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加0.9g；已知：A的蒸氣對氫氣的相對密度為69．
（1）通過計算確定A的分子式；
（2）A分子的核磁共振氫譜如圖，紅外光譜顯示分子中氧原子只以羥基形式存在，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有機物A可用于制備常見的解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．純凈的A為白色結(jié)晶性粉末，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A 6.9g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下CH4的8.625倍．（1）A的相對分子質(zhì)量為：138．
（2）將此6.9g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和15.4g（2）A的分子式為：C7H6O3．
（3）另取A 6.9g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12L H2（標準狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：
-OH、-COOH．
（4）A的核磁共振氫譜顯示A有6種氫A的結(jié)構(gòu)簡式
（5）寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．CuO+H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Cu+H2OD．Na2O+H2O═2NaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案