【題目】(1)寫出下圖中序號①~④儀器的名稱:
①___________;②___________; ③___________; ④___________。
(2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號)。
(3)右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容,F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L-l的稀硫酸。
可供選用的儀器有: ①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。
請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。
②經(jīng)計算,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結果濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
③在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______,否則會使結果濃度____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會使?jié)舛?/span>______。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
【答案】 圓底燒瓶 冷凝管 分液漏斗 100ml容量瓶 ③④ 500ml容量瓶 玻璃棒 27.2 偏高 恢復室溫 偏高 偏高
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖示寫①~④儀器的名稱;(2)帶有磨口玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水;(3)① 根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟分析需要的儀器;②配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸,需要500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變計算需要濃硫酸的體積;如果用蒸餾水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯,將使溶質物質的量偏大;③濃硫酸溶于水放熱,若直接轉入容量瓶中,造成溶液體積偏;④ 定容時若俯視刻度線會使溶液體積偏小。
解析:(1)根據(jù)圖示①~④儀器的名稱分別是圓底燒瓶、冷凝管、分液漏斗、100ml容量瓶;(2)帶有磨口玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水,所以①~④儀器中需要須檢查是否漏水有分液漏斗、100ml容量瓶;(3)①配制一定物質的量濃度的溶液步驟有,計算、量取、稀釋并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶保存,所以需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、量筒、500ml容量瓶、玻璃棒;②根據(jù) ,質量分數(shù)是98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸,物質的量濃度是 ,配制480 mL l mol·L-l的稀硫酸,需要500mL容量瓶,根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變, , ,v=0.0272L,所以需要取上述濃硫酸的體積為27.2mL;如果用蒸餾水洗滌量筒后一并將洗滌液注入燒杯,將使溶質物質的量偏大,溶液濃度偏高;③濃硫酸溶于水放熱,若直接轉入容量瓶中,造成溶液體積偏小,溶液濃度偏高,所以在轉入容量瓶前燒杯中液體應冷卻到室溫;④ 定容時若俯視刻度線會使溶液體積偏小,溶液濃度偏高。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“寬帶中國”戰(zhàn)略的階段性發(fā)展目標指出,2015年要基本實現(xiàn)城市光纖到樓入戶、農(nóng)村寬帶進鄉(xiāng)入村,光纖到戶(FTTH)要達0.7億用戶。光纖(光導纖維的簡稱)的主要成分是
A.晶體硅 B.二氧化硅 C.硅酸鈉 D.鋁硅合金
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“世界地球日”即每年的4月22日,是一項世界性的環(huán)境保護活動。下列行為中不利于環(huán)境保護的是( )
A. 嚴格履行《京都議定書》,控制溫室氣體的排放
B. 大量開采煤、石油及天然氣以滿足工業(yè)發(fā)展的需要
C. 加強新能源研究,使用壓縮天然氣、氫氣作汽車燃料
D. 研發(fā)可降解塑料或代用品,控制白色污染
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中對應關系錯誤的是( )
A | NaCl===Na++Cl-; NH3·H2O NH4++OH- | 均屬于電離方程式 |
B | Ba2++SO42-===BaSO4↓; HCO3-+OH-===CO32-+H2O | 均可表示一類反應 |
C | SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2使堿性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性質 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】涂改液是一種使用率較高的工具,實驗證明涂改液含有苯的同系物和鹵代烴。下列說法中不正確的是
A. 涂改液危害人體健康、污染環(huán)境 B. 中學生最好不用或慎用涂改液
C. 苯的同系物和鹵代烴皆可溶于水 D. 苯的同系物和鹵代烴是涂改液中的溶劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期,第IA族,根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質,其中錯誤的是
A. 其單質的熔點比鈉的熔點低 B. 其氧化物對應的水化物的堿性很強
C. 其原子半徑在同一主族中是最大的 D. 在空氣中燃燒只能生成Fr2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列敘述正確的是( )
A.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1
C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應,則轉移電子5 mol
D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為Fe3++e-===Fe2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力是微觀粒子間的不同相互作用,含有上述兩種相互作用的晶體是( )
A. SiO2晶體 B. Ar晶體 C. NaCl晶體 D. NaOH晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)實驗原理
①用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應的離子方程式為_____________________________。
②在酸性條件下,再用I-將生成的MnO(OH)2,還原為Mn2+,反應的離子方程式為_____________________________。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,反應方程式為I2+2 Na2S2O3=2Na1+Na2S4O6。
(2)實驗步驟
①打開止水夾a和b,從A處向裝置內鼓入過量N2,此操作的目的是___________________________;
②用注射器抽取某水樣20. 00mL從A處注入錐形瓶;
③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,關閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸;
⑥重復④的操作;
⑦取下錐形瓶,向其中加入23滴_______作指示劑;
⑧用0.005 mol L -1 Na2S2O3溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL,則此水樣中氧(O2)的含量為________ mg L-1。
②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管,則測得水樣中O2的含量將_________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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