【題目】下列情況中說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí),生成nmolHI;
②1個(gè)H﹣H鍵斷裂的同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂;
③混合氣中百分組成為HI%=I2%;
④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)時(shí);
⑤混合氣體中c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí);
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化;
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化;
⑧條件一定,混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化;
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化;
上述⑥~⑩的說法中能說明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
【答案】②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩
【解析】
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí),生成nmolHI,變化量之比不等于計(jì)量數(shù)之比,故錯(cuò)誤;
②1個(gè)H﹣H鍵斷裂,等效于2個(gè)H﹣I鍵形成,同時(shí)有2個(gè)H﹣I鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
③各組分百分含量不變是平衡狀態(tài)的特征,而平衡時(shí)混合氣中百分組成可能為HI%=I2%,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤;
④只要反應(yīng)發(fā)生就有反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI),故錯(cuò)誤;
⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中c(HI):c(H2):c(I2)可能是2:1:1,也可能不是,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤;
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化,正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑦溫度和體積一定時(shí),兩邊計(jì)量數(shù)相等,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不再變化,故錯(cuò)誤;
⑧條件一定,兩邊計(jì)量數(shù)相等,混合氣體的平均分子質(zhì)量始終不再變化,故錯(cuò)誤;
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化,說明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等,體積是一個(gè)定值,混合氣體的密度始終不再變化,故錯(cuò)誤;故選②⑥⑨。
上述⑥~⑩的說法中能說明2NO2N2O4達(dá)到平衡狀態(tài)的是:
⑥溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化,正逆速率相等達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑦溫度和體積一定時(shí),兩邊計(jì)量數(shù)不相等,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑧條件一定,混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化,說明物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑨溫度和體積一定時(shí),混合氣體的顏色不再變化,說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的密度不再變化,說明氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故正確;
故選⑥⑦⑧⑨⑩。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁:
下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. ①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)
C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5
D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H<0,增大壓強(qiáng)(體積迅速減小),下列說法正確的是( )
A.平衡逆向移動(dòng)
B.混合氣體顏色比原來深
C.混合氣體顏色比原來淺
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。
(1)儀器a的名稱是_________________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________;
②裝置B中溶液為________________,燒杯E中溶液的作用為_______________________。
(3)利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,B、D中均為少量品紅溶液,C中為足量酸性高錳酸鉀溶液,E中為澄清石灰水。
①證明SO2具有漂白性的裝置是_______________,現(xiàn)象是______________________;
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是_____________________________________________;
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________;
④D裝置的作用是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.,單斜,正交
B.等質(zhì)量的單斜硫和正交硫分別完全燃燒,前者放出的熱量更多
C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.表示斷裂中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成中的共價(jià)鍵所放出的能量少
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【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是__________________________。
(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式為__________________________;步驟④利用了SO2的還原性,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋原因______________________。
(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是__________________。
(5)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴,而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是__________________________。
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【題目】一定溫度下反應(yīng):A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入1 mol A2和3 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為___________。利用噴霧干燥法脫硫工藝也是除去SO2的常見方法,先將含SO2的廢氣溶于水,再用飽和石灰漿吸收。該溫度下吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.50 mol·L-1,已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7,則吸收后溶液中的濃度______________________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示:
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃;硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于____________。
②700℃焙燒時(shí),添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是________________。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,含鋁粒子反應(yīng)的離子方程式_________
(4) “過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=__________________。
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