8．將過量的CO2分別通入到①CaCl2溶液：②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④飽和Na2CO3溶液中；最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．①③④

分析 ①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)；
②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓
③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小．

解答 解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故①錯(cuò)誤；
②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故②正確；
③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故③錯(cuò)誤；
④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了碳的氧化物及其對應(yīng)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．Sorbicillin （簡稱化合物X）是生產(chǎn)青霉素時(shí)的一個(gè)副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示． 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能處于同一平面
B．1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)
C．1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2
D．化合物X與H2完全加成，每個(gè)產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$\stackrel{O_{2}點(diǎn)燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　�。�
ABCD
向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過量向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隒O2至過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)煤的綜合利用下列說法正確的是（　�。�
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤的干餾為化學(xué)變化，煤的液化和氣化為物理變化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
D．由水煤氣轉(zhuǎn)化為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�
A．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
C．上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3 mol電子
D．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知水在不同溫度下的電離平衡曲線如圖所示．（注：以下溶液混合時(shí)均不考慮體積的變化）
（1）在曲線B 所對應(yīng)的溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，將pH=9 的NaOH 溶液與pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，則NaOH 溶液與HCl 溶液的體積之比為10：1．
（3）25℃時(shí)，若1L a mol•L-1 的某一元強(qiáng)酸溶液與1L b mol•L-1 的某一元
強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH=1，則a 與b 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=b+0.2．
（4）25℃時(shí)，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，則所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個(gè)電極上加入甲醇（CH3OH），同時(shí)另一個(gè)電極通入空氣：
（1）此電池的負(fù)極反應(yīng)式是2CH3OH-12e-+2H2O=12H++2CO2↑；
（2）正極電極反應(yīng)式是3O2+12e-+12H+=6H2O；
（3）電解液中的H+向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．活性炭有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑
B．二氧化氯有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒
C．氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
D．晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

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