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12.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( 。
A.活性炭有還原性,可用作制糖業(yè)脫色劑
B.二氧化氯有強氧化性,可用于飲用水消毒
C.氯化鐵溶液呈酸性,可用于蝕刻銅電路板
D.晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料

分析 A.活性炭使糖脫色與吸附性有關;
B.具有強氧化性,可使蛋白質變性;
C.氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅;
D.單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間.

解答 解:A.活性炭使糖脫色與吸附性有關,與還原性無關,故A錯誤;
B.二氧化氯有強氧化性,可使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,故B正確;
C.氯化鐵與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅,反應中氯化鐵表現(xiàn)氧化性,與溶液的酸性無關,故C錯誤;
D.單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,與單質硅的熔沸點和硬度無關,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查物質的性質及應用,為高頻考點,把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將過量的CO2分別通入到①CaCl2溶液:②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④飽和Na2CO3溶液中;最終溶液中有白色沉淀析出的是(  )
A.①②③④B.②④C.①②③D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.已知A是一種能使滇水褪色的氣態(tài)烴,其產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.由A經下列變化,可制得有機物

請回答下列問題:
(1)A物質的最簡式是CH2
(2)下列物質中與B互為同分異構體的是b (填字母).
a.CH3OH   b.CH3OCH3  c.CH3CHO
(3)C物質能(填“能”或“不能”)直接轉化為B.
(4)物質A可在一定條件下直接轉化為高分子化合物F,F(xiàn)的結構簡式是,由A生成F的反應類型是加聚反應.
(5)B和E在一定條件下發(fā)應生成CH3COOCH2CH3的化學方程式是CH3CH2OH+CH3COOCHCH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.關于下列實驗裝置敘述正確的是( 。
A.
裝置可用于提純膠體
B.
裝置可用于排空氣法收集氣體,可收集CO2、NH3、H2
C.
裝置可用于吸收SO2
D.
裝置可用驗證濃硫酸具有強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源.該電池放電時Zn轉化為ZnO.該電池工作時下列說法正確的是( 。
A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應
B.該電池的負極反應為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C.該電池放電時OH-向石墨電極移動
D.該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是( 。
選項實驗操作及現(xiàn)象結論
AAg2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3
B向某溶液中加入氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加入過量的稀鹽酸,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
C向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清CO32-結合質子的能力比C6H5O-
D向溶液X中加入Na2O2粉末,出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣泡X中一定含有Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.0.1mol/LFeC13溶液中:A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B.使甲基橙變紅色的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-15mol/L的溶液中:Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CO32-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關物質的性質或該物質性質的應用均正確的是(  )
A.醋酸溶液與醋酸鈉溶液中的醋酸根均可以水解,同濃度時前者的水解程度比后者低一些
B.明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理是一樣的
C.MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,可用電解此兩種物質冶煉鎂、鋁金屬
D.氯化亞鐵溶液加熱蒸干并灼燒得到三氧化二鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.現(xiàn)有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,設計出如下路線制備膽礬和硫酸鋁晶體:


請回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸、氧氣反應的離子方程式為2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O;
(2)第②步加H2O2的作用是( 用離子方程式表示原因)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)由濾渣2制取Al2(SO43•18H2O,探究小組設計了三種方案:
甲:濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2(SO43•18H2O
乙:濾渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2(SO43•18H2O
丙:濾渣2$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$濾液$\stackrel{蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾}{→}$Al2(SO43•18H2O
上述三種方案中,甲方案的缺陷是所得產品中含有較多Fe2(SO43雜質;等量濾渣生成Al2(SO43•18H2O最多的是方案乙.

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