【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標出），請回答下列問題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學方程式為 ．
（2）物質(zhì)X為 ， 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為（填“A”或“B”），請說明理由 ．

【答案】
（1）2NaCl+2H2O ?2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）Cl2；Ⅱ
（3）＜
（4）A；正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+ ， H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大
【解析】解：（1.）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2.）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ為燃料電池，可知裝置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，所以答案是：Cl2；Ⅱ；
（3.）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，所以答案是：＜；
（4.）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 右側(cè)為負極，負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+ ， H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，所以答案是：A；正極發(fā)生反應Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 負極發(fā)生反應H2﹣2e﹣=2H+ ， H+從負極經(jīng)陽離子膜移動到正極，鹽酸濃度增大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ

6molL﹣1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．

實驗Ⅱ

15molL﹣1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．


（1）實驗Ⅰ中，鋁片作（填“正”或“負”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是 ．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．
查閱資料：活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應后的溶液中含NH4+ ． 實驗室檢驗NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的電極反應式是 ．
（4）進一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是 ．
②A中生成NH3的離子方程式是 ．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7


（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式：Ka1= ．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱：＞＞
（3）①如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是（填化學式）．

②a、b、c三點中，水的電離程度最大的是（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ +Cl2
ⅲ
（1）A的名稱是 ， A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）．

（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為 ．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是 ．
b．②、③的反應類型依次是、 ．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（6）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應，有機物N→EHPB的化學方程式為
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（7）有機物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．含有酚羥基 b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d．核磁共振氫譜有5組峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)對食鹽敘述錯誤的是

A.可作食品調(diào)味劑

B.可作食品防腐劑

C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料

D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑除去各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，可選試劑不正確的是（ ）
A.乙醇中的水（新制CaO）
B.乙烷中乙烯（溴水）
C.苯中的甲苯（溴水）
D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標準狀況下體積（ ）
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.3.36L

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