【題目】有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是

A.可作食品調(diào)味劑

B.可作食品防腐劑

C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料

D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

【答案】D

【解析】

食鹽常用于調(diào)味品，可使細(xì)胞脫水而起到防腐劑的作用，工業(yè)常用于氯堿工業(yè)制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，也常用于純堿工業(yè)，以此解答。

A．Na為人體不可缺少的元素，食鹽可用于食品調(diào)味劑，具有咸味，A正確；

B．食鹽可使細(xì)胞脫水而起到防腐劑的作用，B正確；

C．工業(yè)電解飽和食鹽水制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，用食鹽、氨氣、二氧化碳制備純堿，C正確；

D．鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)，電解食鹽水不能制得鈉，應(yīng)電解熔融氯化鈉，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示法不正確的是（ ）

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H++OH－ H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為 ．
（2）物質(zhì)X為 ， 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是（ ）
A.增大反應(yīng)物的量
B.增大壓強(qiáng)
C.適當(dāng)升高溫度
D.降低反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說(shuō)法正確的是（ ）
A.將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B.500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C.把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）
D.把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2 ， 且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是（ ）

A.開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同
B.最終容器內(nèi)無(wú)H2存在
C.反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同
D.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)（Ka）

7.2×10﹣4

K1=4.4×10﹣7
K2=4.7×10﹣11

3.0×10﹣8


（1）將濃度為0.1molL﹣1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是 ．
A.c（H+）
B.c（H+）c（OH﹣）
C.
D.
（2）25℃時(shí)，在20mL 0.1molL﹣1氫氟酸中加入V mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ．

A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7 molL﹣1
C.②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1molL﹣1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是 ．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之 ．
（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 ，某有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式為：
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種．

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