阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是


  1. A.
    1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為NA
  2. B.
    1 molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
  3. C.
    1 mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
  4. D.
    1 molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA
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(2012?唐山三模)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力,所形成化合物的類僅次于碳元素.
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F>N>O
F>N>O
,氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為
V型
V型

(2)根據(jù)等電子原理,判斷NO2+離子中,氮原子軌道的雜化類型為
sp
sp
,1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA

(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物.如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等,試寫出Cr3+核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

(4)鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體,其結(jié)構(gòu)如圖所示.
由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
CaO2
CaO2

已知晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則該氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA).

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