【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離常數(shù)約為1×10-7

D. 稀釋HA溶液時(shí)，不是所有粒子濃度都一定會(huì)減小

【答案】B

【解析】

A.0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=.0.1 0.1%=10-4，pH=4，故A項(xiàng)正確；B.升溫促進(jìn)電離，溶液的c(H+)增大，pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.此酸的電離平衡常數(shù)約為c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C項(xiàng)正確；D. 稀釋HA溶液時(shí)，溶液中c(H+) 、c(A-)、c(HA)粒子濃度都減小，而c(OH－)濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是

A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-

B. 氣體Y為H2

C. pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜

D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

淀粉液 水解液混合液 磚紅色沉淀

回答下列問題：

試劑2是_____________，作用是___________________；如果實(shí)驗(yàn)過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>______________，若不能，其原因是_________________，最簡(jiǎn)單的改正措施是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：

已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：

（1）寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_____________________。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。

（3）“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是______________，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。

（4） “沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“沉鎂”時(shí)若溫度超過60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)

B. 25℃時(shí)，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化

C. T℃時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO+ 2H= CO2↑+ H2O

B. 用小蘇打治療胃酸過多：HCO+ H= CO2↑+ H2O

C. 鹽酸滴入氨水中：H+ OH= H2O

D. 鋅溶解于稀硝酸中：Zn+ 2H=Zn2++ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，不能混溶的是

A. 植物油和乙醇 B. 苯和水

C. 酒精和水 D. 汽油和煤油

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