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8．不同元素的原子（包括離子）（　　）
A．質子數一定不等B．中子數一定不等
C．質量數一定不等D．核外電子數一定不等

分析 根據元素的種類由質子數來決定，則不同元素的原子或離子質子數一定不同，中子數可能相同，也可能不同，再根據質量數=質子數+中子數，可知質量數可能相同，也可能不同；
由原子中核外電子數=核內質子數，陽離子中核外電子數=核內質子數-電荷數，陰離子中核外電子數=核內質子數+電荷數可知電子數可能相同，也可能不同．

解答 解：元素的種類由質子數來決定，則不同元素的原子或離子質子數一定不同，中子數可能相同，也可能不同，如136C和147N，126C和147N；
再根據質量數=質子數+中子數，可知質量數可能相同，也可能不同，如136C和147N，146C和147N；
由原子中核外電子數=核內質子數，陽離子中核外電子數=核內質子數-電荷數，陰離子中核外電子數=核內質子數+電荷數，可知電子數可能相同，也可能不同，如Na+和Mg2+、Na和Mg，
所以不同元素的原子或離子，一定具有不同的質子數，
故選：A．

點評 本題考查學生對元素的種類由質子數決定以及各微粒之間的關系，難度不大，注意舉例說明．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1下列說法正確的是（　�。�
經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率大于50%
B．反應在前20 min的平均速率為v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（乙苯）=0.08mol•L-1，則a＜0
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．許多物質都有俗稱．以下物質的俗稱與化學式不相符的是（　�。�
A．干冰CO2B．生石灰CaOC．熟石灰Ca（OH）2D．純堿NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學興趣小組的同學們將稀硫酸逐漸加入氫氧化銅固體中，至氫氧化銅恰好完全溶解．
（1）該反應的化學方程式是Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）興趣小組的同學們欲利用上述反應后的剩余溶液探究中和反應的微觀本質．
【猜想與假設】
猜想①：中和反應的微觀本質是金屬陽離子（銅離子）與酸根離子（硫酸根離子）結合生成鹽（硫酸銅）．
猜想②：中和反應的微觀本質是另外兩種離子即氫離子和氫氧根離子結合生成了水．
【實驗驗證】
方案實驗步驟實驗現象結論有關反應的化學方程式
1取少量待測溶液，向其中滴加適量BaCl2溶液   
2  猜想②正確無
【反思與評價】
小亮認為不用進行方案l即可直接判斷猜想①，理由是稀硫酸與氫氧化銅反應后的溶液呈藍色，說明銅離子并沒有被結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是（　�。�
A．由極性鍵構成的極性分子B．由極性鍵構成的非極性分子
C．由非極性鍵構成的極性分子D．BeCl2中Be采取sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B．凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．第一電離能可能Y小于X
D．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性弱于Y對應的酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含 有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現B、C物質的沸點反常，這是因為它們的分子間存在氫鍵．
（3）①C可與A一定條件下反應生成無污染的物質，寫出方程式并標出電子轉移
②Y、Z兩種種元素可組成一種18電子中性粒子，其性質與C類似，顯堿性．寫出它與足量鹽酸反應的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．它的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有a．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大．

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