13．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

分析 A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性；
B．任何水溶液中只要c（H+）=c（OH-），則該溶液就一定呈中性；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性；
D．堿無論如何稀釋都不能得到酸性或中性溶液．

解答 解：A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如二氧化硫、三氧化硫溶液呈酸性，氨氣水溶液呈堿性，乙醇溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中存在c（H+）=c（OH-），則該溶液就一定呈中性，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液可能呈酸性、堿性或中性，如硫酸和NaOH的混合溶液呈酸性、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液呈中性、鹽酸和氫氧化鋇溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．堿無論如何稀釋都不能得到酸性或中性溶液，所以將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液呈堿性，接近中性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷，注意不能關(guān)鍵溶液pH判斷溶液酸堿性，要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對(duì)大小判斷溶液酸堿性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�
①甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙
③甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)
④與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多
⑤以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極．
A．①④B．③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）=c（H+）
B．水離出來的c（H+）=l.0×10-13 mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C．0.1 mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO3 2-）+c（H2CO3）
D．O．lmol/L的氨水中滴加稀鹽酸至過量，不可能有：c（Cl-）＞c（NH4 +）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不同元素的原子（包括離子）（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)一定不等B．中子數(shù)一定不等
C．質(zhì)量數(shù)一定不等D．核外電子數(shù)一定不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．尼泊金甲醋和香蘭素在食品、化妝品行業(yè)有廣泛用途．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）尼泊金甲醋中顯酸性的官能團(tuán)是羥基（填名稱）．
（2）下列說法中，正確的是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．尼泊金甲醋和香蘭素分子式都是C8H803
B．尼泊金甲醋和香蘭素都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.1mol尼泊金甲酷或香蘭素均能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．利用銀氨溶液可以鑒別尼泊金甲酷和香蘭素
（3）大茴香酸與香蘭素互為同分異構(gòu)體，它是一種梭酸，且具備以下3個(gè)特點(diǎn)．大茴香酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．分子中含有甲基　b．遇FeC13溶液不顯紫色　c．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（4）以丁香油酚為原料，通過下列路線合成香蘭素．

（注：分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去；乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為）
①由合成丁香油酚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
②步驟II中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OCOCOCH3→+CH3COOH
③W的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=O．B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式．
（2）用電子式表示B2A的形成過程：．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H2O（寫出化學(xué)式）．
（4）寫出E離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．元素D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族．
（5）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為次氯酸鈣．它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該離子方程式為ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大． 已知A和B原子具有相同的電子層數(shù)，且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C是該周期中原子半徑最大的元素，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，E與D相鄰． 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳   C鈉   E氯
（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O寫出 C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
（4）E在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
C．非金屬元素間不可能形成離子化合物
D．分子中一定存在共價(jià)鍵

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