Question

【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），n（O2）= =1mol，
陽極發(fā)生電極反應為：

4OH﹣	﹣ 4e﹣	═ O2↑	+ 2H2O
4mol	4mol	1mol

陰極發(fā)生的電極反應為：

Cu2+	+ 2e﹣	═ Cu
1mol	2mol	1mol
2H+	+ 2e﹣	═ H2↑
1mol	2mol	1mol

A．c（Cu2+）= =2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）=6mol/L﹣2mol/L×2=2mol/L，故A錯誤；
B．根據氧氣計算轉移電子的物質的量，轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol，故B正確；
C．電解得到的Cu的物質的量為1mol，故C錯誤；
D．電解后溶液中c（H+）為： =4mol/L，故D錯誤；
故選B．