【題目】有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①
B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)
D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)
【答案】C
【解析】鹽類水解促進(jìn)水的電離,因Na2CO3的水解程度更大,堿性更強(qiáng),故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),②中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1,而①中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1,根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①,正確;C項(xiàng),NaHCO3水解程度大于電離,所以c(H2CO3)>c(CO),錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2CO3溶液中CO分步水解,且第一步水解占主要地位,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等離子的溶液中,逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是( )
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c(Cl﹣)=0.75molL﹣1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)錃夂脱鯕夥磻?yīng)生成4.5g水蒸氣,同時(shí)放出60.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣241.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】茶葉中鐵元素檢驗(yàn)可用以下步驟完成,各步驟選用實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的( )
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ , 選用③、⑧和⑩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)碳酸鹽溶液的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.在物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陰離子總數(shù)相等
B.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D.在Na2CO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 .
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,測(cè)得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中倒入NaOH溶液的正確操作是 .
a.沿玻璃棒緩慢倒入 b.分多次少量倒入 c.一次迅速倒入
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50mol/L鹽酸與55mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱(填“相等”或“不相等”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3﹣)=6.0molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為1 molL﹣1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H+)為2 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )
A.圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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