Question

已知A、B為常見的金屬單質，C、D為常見的非金屬單質，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件沒有列出）：
（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則A與甲在一定條件下反應生成B的化學方程式為

 

； A與NaOH溶液反應的離子方程式為

 

．
（2）若通常D為固態(tài)，乙氣體有臭雞蛋氣味，水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味．試寫出丙與乙反應的化學方程式

 

．
（3）若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農業(yè)化肥，D為空氣中含量最多的單質，寫出工業(yè)上利用C和D反應制備乙的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則甲為Fe₂O₃；A為常見金屬單質，能與氫氧化鈉溶液反應生成非金屬單質C，且能與金屬單質B生成Fe₂O₃，則A為Al，B為Fe，C為H₂；
（2）乙氣體有臭雞蛋氣味，水溶液呈弱酸性，則乙為H₂S；乙與氧氣反應生成丙，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味，則丙為SO₂；通常D為固態(tài)，為常見的非金屬單質，且能與氧氣反應生成二氧化硫，則D為S；
（3）D為空氣中含量最多的單質，則D為N₂；乙的水溶液呈弱堿性，且為N₂與非金屬單質C反應產物，則C為H₂，乙為NH₃．

解答： 解：（1）甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則甲為Fe₂O₃；A為常見金屬單質，能與氫氧化鈉溶液反應生成非金屬單質C，且能與金屬單質B生成Fe₂O₃，則A為Al，B為Fe，C為H₂，A與甲在一定條件下發(fā)生鋁熱反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，A與NaOH溶液反應的離子方程式為 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）乙氣體有臭雞蛋氣味，水溶液呈弱酸性，則乙為H₂S；乙與氧氣反應生成丙，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味，則丙為SO₂；通常D為固態(tài)，且能與氧氣反應生成二氧化硫，則D為S，丙與乙反應的化學方程式為 SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，故答案為：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
（3）D為空氣中含量最多的單質，則D為N₂；乙的水溶液呈弱堿性，且為N₂與非金屬單質C反應產物，則C為H₂，乙為NH₃，工業(yè)上利用C和D反應制備乙的化學方程式為 N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃，故答案為：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于元素化合物知識的綜合考查和應用，注意常見物質的性質以及轉化關系，難度不大，注意相關基礎知識的積累．