Question

鐵、銅及其化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等；CuCl₂可用作消毒劑、媒染劑、催化劑；硫酸鐵可用作電化浸出黃銅礦精礦工藝．
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

 

；
（2）催化劑的應用已有多年的歷史，在現(xiàn)代化學工業(yè)中的應用十分普遍．下列物質(zhì)中可以用做催化劑加速雙氧水分解的是

 

；
①FeCl₃②CuCl₂③MnO₂④CuSO₄
（3）黃銅礦精礦工藝在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一步主要的化學反應為：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．（CuFeS₂中S為-2價）當有1mol CuFeS₂參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子有

 

mol．
（4）已知A由氧化銅和氧化亞銅混合而成．X為一種常見的酸，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去．
①X的化學式為

 

；
②寫出B轉(zhuǎn)化為D的化學方程式

 

；
③X使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了X的

 

性；
④若混合物A中Cu的質(zhì)量分數(shù)為85%，則混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能和Cu發(fā)生氧化會反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
（2）依據(jù)課本知識知道：二氧化錳與氯化鐵能作雙氧水分解的催化劑；
（3）根據(jù)化合價的升降、發(fā)生反應的物質(zhì)與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系判斷；
（4）X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據(jù)此分析解答即可．

解答： 解：（1）Fe³⁺有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成 Fe²⁺，反應方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）二氧化錳與氯化鐵能作雙氧水分解的催化劑，故答案為：①③；
（3）依據(jù)CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S方程式可知：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S 轉(zhuǎn)移電子4mol，故答案為：4；
（4）X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，
①X為硫酸，硫酸的化學式為：H₂SO₄；
②二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

2SO₃；
③濃硫酸使蔗糖變黑這一現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故答案為：脫水；
④設混合物中氧化銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量分別為x和y，則依據(jù)題意有：

64x+128y

80x+144y

=

85

100

，解

x

y

=

7

5

，故答案為：7：5．

點評：本題考查了鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化，注意二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗是高考的熱點，同時考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，明確鐵極其化合物的性質(zhì)，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題關(guān)鍵．