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下列實驗操作中正確的是

  


【知識點】化學實驗  J1

【答案解析】B解析：海帶灼燒應該在坩堝中進行，A錯誤；B項的滴管是專用的，正確；C項的攪拌棒是環(huán)形玻璃攪拌棒，不是銅的，銅的導熱，錯誤；稱量氫氧化鈉時，應該左物右碼，而且因氫氧化鈉有腐蝕性，不能直接放在稱量紙上，應該放于表面皿或燒杯中，D錯誤。

【思路點撥】平時需積累化學實驗基本操作中的細節(jié)問題。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液 H＋、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
　　A．碳和水反應吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A、晶體硅具有半導體性質，可用于生產光導纖維

B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產生O2

C、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D、鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+  ②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—  ③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO42-、K+  ④常溫下pH =2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+ ⑤無色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—

A、②③    B、①③    C、③④    D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進行實驗：

①測定溶液的pH值，溶液顯堿性;

②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀;

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加Ag NO3溶液，產生白色沉淀;根據以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是

A、一定有CO32－離子存在                 B、不能確定是否存在HCO3－離子存在

C、一定有C1–離子存在                   D、一定有SO32－離子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO轉化為N2，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，寫出反應的離子方程式                      。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應式為                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol

    寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式                    。

（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為     L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置或操作能達到目的的是

   A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質

 B．裝置②：檢驗乙醇的氧化性，溶液顏色從綠色變成橙色

 C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團

 D．裝置④：酸性KMnO4溶液中出現氣泡且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度和一定壓強的容器中充入4升N2和H2的混合氣體，反應達到平衡后，恢復到原溫度，體積變?yōu)?.4升，容器內氣體對相同條件下H2的相對密度為5.

計算：反應達到平衡時V(NH3)=             升，反應前

V(N2)：V(H2)=                ，N2的轉化率為                  

 


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