(1)環(huán)境專(zhuān)家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
(2)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為 。
(3)已知:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=-2834.9kJ/mol
②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
寫(xiě)出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L鹽酸滴定,可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:則反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式 反應(yīng)熱 電化學(xué) 計(jì)算 A 2B1 F3 F2
【答案解析】
解析:⑴根據(jù)金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,及該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,知反應(yīng)物有Al、NO,生成物有Al(OH)3、N2,并根據(jù)得失電子配平:6NO3-+10Al→10Al(OH)3+3N2,再根據(jù)電荷守恒知生成物還有OH,根據(jù)原子守恒知反應(yīng)物還有水,6NO3-+10Al +18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH-
⑵根據(jù)總反應(yīng)4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知電池正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-
⑶根據(jù)蓋斯定律:①÷2+②-③×3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-593.1kJ/mol
⑷根據(jù)圖像可知,鹽酸加到30mL時(shí),沉淀達(dá)最大,此時(shí)溶液中只有氯化鈉,根據(jù)n(NaCl)=n(HCl)=0.06mol,則n(Na)=0.06mol,根據(jù)圖像可知,氫氧化鈉應(yīng)該是過(guò)量的,過(guò)量的氫氧化鈉是0.02L×1mol/L=0.02mol,則根據(jù)鈉原子守恒知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.06mol-0.02mol=0.04mol,0.06mol鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.03mol,生成0.04mol的偏鋁酸鈉的同時(shí)生成氫氣0.06mol,即生成氫氣共0.09mol,為2.016L。
【思路點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的配平技巧:如本題的第⑴題的配平:首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒確定右邊卻OH-,最后根據(jù)原子守恒配平;根據(jù)終態(tài)法結(jié)合守恒解計(jì)算題:即本題的鹽酸加到30mL時(shí),沉淀達(dá)最大,此時(shí)溶液中只有氯化鈉,然后根據(jù)守恒法解。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
I.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。
(1) 該反應(yīng)中的還原劑是________。
(2) 該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是________→________。
(3) 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
_____________________ __ 。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)_______。
II.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O、
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH- ②
MnO+e-===MnO(溶液綠色)、
(1) 從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。
(2) 將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為
__________→___________。
(3) 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法正確的是________
a. 氧化性:PbO2>KMnO4
b. 還原性:PbO2>KMnO4
c. 該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4) 將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式(橫線(xiàn)上填系數(shù),括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)):
① ________KMnO4+________K2S+______( )===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+______( )。
② 若生成6.4g單質(zhì)硫,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A和B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始,它們的起始濃度均為1 mol•L-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8 mol•L-1,B的濃度為0.6 mol•L-1,C的濃度為0.6 mol•L-1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ(A)=____________, υ(B)=_________________,υ(C)=_______________。 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液 100 mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A、至少存在5種離子 B、Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C、SO、NH一定存在,Cl-可能不存在 D、CO、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖,其實(shí)驗(yàn)包括下列一些操作過(guò)程,這些操作過(guò)程正確的順序是:①取少量淀粉加水制成溶液 ②加熱煮沸 ③加入堿液中和并呈堿性 ④加入新制Cu(OH)2懸濁液 ⑤加入幾滴稀硫酸 ⑥再加熱
A. ①②⑤⑥④③ B. ①⑤②④⑥③ C. ①⑤②③④⑥ D. ①⑥④⑤③②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( )
A.強(qiáng)堿性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO3-
C.AlO2-濃度為0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
從對(duì)化合物分類(lèi)方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類(lèi)型不同的一種物質(zhì)。
A.Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B.NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C.HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D.NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3________。
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