Question

14．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na₂O   ②Cu（OH）₂   ③Zn   ④CaCO₃  ⑤硫酸溶液  ⑥Ba（OH）₂ ⑦干冰    ⑧A1₂（SO₄）₃    ⑨HCl水溶液    ⑩KHSO₄
（1）其中屬于非電解質(zhì)的有⑦（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式：
⑤+⑥2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
④+⑨CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）往②中加入過量的0.1mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會產(chǎn)生無色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物．非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．該概念的前提必須是化合物；
（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（3）氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；
硫酸氫鈉過量，加入鋅，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：（1）①Na₂O在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
  ②Cu（OH）₂  在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
 ③Zn 是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
  ④CaCO₃ 在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
 ⑤硫酸溶液 屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
 ⑥Ba（OH）₂ 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑦干冰 本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
 ⑧A1₂（SO₄）₃ 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
 ⑨HCl水溶液 屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
 ⑩KHSO₄在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
所以屬于非電解質(zhì)的是：⑦；
故答案為：⑦；
（2）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）氫氧化銅與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；硫酸氫鈉過量，加入鋅，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，離子方程式：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O； Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．