18．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N2H4氣體與F2氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

分析 （1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
⑤H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1．
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以是反應(yīng)②×2-①-⑤×4得到，由此分析解答；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
③H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
④2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=-484kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律③×2-④+①得到，由此分析解答．

解答 解：（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1；
⑤H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1．
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）可以是反應(yīng)②×2-①-⑤×4得到，
所以該反應(yīng)的焓變=（-534kJ•mol-1）×2-67.7kJ•mol-1-（+44kJ•mol-1）×4=-1311.7kJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
③H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H4=-538kJ/mol
④2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H2=-484kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律③×2-④+①得到熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol；
故答案為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個(gè)數(shù)1：1和1：2的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，若生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設(shè)想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時(shí)獲取電能．假設(shè)這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在pH都等于5的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為A mol•L-1與B mol•L-1，則A和B的關(guān)系為（　　）
A．A＞BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．除去NaNO3 溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是（　　）
A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液C．NaI 溶液D．Na2S 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，符合離子方程式H++OH-=H2O的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（　�。﹤�(gè)．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是：A；
A．c（H+）   
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）  
D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來(lái)c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a，如加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?W，此時(shí)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b，則a與b的關(guān)系正確的是（　�。�
A．b＞2aB．a=2bC．b=2aD．b＜2a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組反應(yīng)，前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化原反應(yīng)的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取O2；實(shí)驗(yàn)室制取H2B．實(shí)驗(yàn)室制取CO2；CO2通入石灰水中
C．實(shí)驗(yàn)室電解水；CaO溶于水D．氫、氧混合氣體爆鳴；蠟燭燃燒

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