6．除去NaNO3 溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是（　　）
A．NaCl 溶液B．NaBr 溶液C．NaI 溶液D．Na2S 溶液

分析 根據(jù)溶解度AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，除去雜質，應盡可能生成沉淀，以此來解答．

解答 解：四種試劑和硝酸銀都反應生成沉淀，但硫化銀的溶解度最小，所以效果最好的是硫化鈉溶液，
故選D．

點評 本題考查混合物分離、提純方法及試劑的選擇，為高頻考點，把握沉淀轉化的方向一般是向生成更難溶的方向轉化為解答的關鍵，注意四個選項均可生成沉淀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將一定體積的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反應．在反應的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀．
（1）能否用上述數(shù)據(jù)確定參加反應的CO2的體積（標準狀況）？能（“能”或“不能”），
（2）若在上述CO2和NaOH反應后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，結果得到了沉淀n g．設原NaOH溶液的物質的量濃度為c，則：①當n=m時，c=$\frac{2m}{100V}$mol/L；②當n=0時，c=$\frac{m}{100V}$mol/L；③當n＜m時，c=$\frac{m+n}{100V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．強電解質的導電能力可能弱于弱電解質
B．二氧化碳的水溶液能夠導電，因此二氧化碳是電解質
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．膠體和溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在某澄清溶液中，可能存在以下幾種離子：K+，Ba2+，H+，I-，SO42-，CO32-．取溶液進行如下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙變紅．
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．四氯化碳層呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈堿性后，再加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上事實，原溶液肯定存在的離子是H+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是CO32-、SO42-；可能存在的離子是K+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經濟性、采用低能耗生產工藝等都是綠色化學的內容
B．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物
C．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用
D．石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)
B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，序數(shù)差可能為2、6或8
C．分子結構相似的分子相對分子質量越大熔沸點越高
D．元素的原子得電子越多非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N2H4氣體與F2氣體反應的熱化學方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②2mol B反應生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原電池是把化學能轉化為電能的裝置；正極發(fā)生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，陽離子移向陰極．

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