Question

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

 

實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	還原性： Al＞Mg＞Cu
B	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	試管中白色固體先變淡黃色，后變?yōu)辄S色	沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：設(shè)計原電池的條件之一為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Al-NaOH-Mg構(gòu)成的原電池，鋁與NaOH溶液反應(yīng)做負(fù)極，Mg-H2SO4-Cu構(gòu)成的原電池，鎂比銅活潑做負(fù)極，實驗現(xiàn)象對，還原性的比較所用的試劑應(yīng)該都在酸溶液中結(jié)論錯，A錯誤；實驗流程中開始通入過量的氯氣，導(dǎo)致與最后一個棉球中溶液反應(yīng)的氣體可能是氯氣，B錯誤；向白色沉淀的溶液中再加入過量KBr溶液，再滴入KI,Br- I-的濃度很低，白色沉淀先變淡黃色后變黃色，說明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，一定是平衡移動的結(jié)果，C正確；非金屬性強(qiáng)弱的判斷標(biāo)準(zhǔn)之一為非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，鹽酸應(yīng)換成硫酸，D錯誤

考點：考察氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，沉淀溶解平衡的應(yīng)用，非金屬強(qiáng)弱的判斷。