Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0．20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0．10mol·L-1的NaOH后，溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol·L-1

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，恰好發(fā)生發(fā)生反應：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，得到Na2CO3。由于該鹽是強堿弱酸鹽。在溶液中會發(fā)生水解反應：Na2CO3+ H2ONaHCO3+NaOH。因此溶液中的陰離子有CO和OH-及HCO3－。錯誤。B．在NaHCO3溶液中：根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+2c(CO)+c(HCO3－);根據(jù)物料守恒可得c(Na+)= c(CO)+c(HCO3－)+c(H2CO3)。兩式相減可得c(OH-)+c(CO)= c(H+)+c(H2CO3)。錯誤。C兩溶液混合后得到的為等物質(zhì)的量的CH3COOH與CH3COONa的混合物。根據(jù)元素守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0．10mol/L．正確。D．由于HCl是強酸，完全電離所以c(HCl)= c(H+);醋酸是弱酸，部分電離，c(CH3COOH)>> c(H+)。所以在體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CH3COOH)>> n(HCl)因此所消耗的NaOH物質(zhì)的量CH3COOH多。錯誤。

考點：考查鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)的知識。