3．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②天然氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰均既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿．上述說法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④

分析 ①由兩種或以上物質(zhì)組成的是混合物；
②化石燃料是不可再生的能源；
③冰是固態(tài)的水；干冰是固態(tài)的二氧化碳；
④生活中使用的金屬材料絕大多數(shù)為合金；
⑤鹽酸是HCl的水溶液；
⑥純堿是碳酸鈉．

解答 解：①由兩種或以上物質(zhì)組成的是混合物，而粗鹽中除了氯化鈉外，還含有雜質(zhì)，故為混合物；而酸雨的主要成分是水，還含有硫酸或硝酸，故也為混合物，故正確；
②化石燃料包括煤、石油和天然氣，均是不可再生的能源，而水煤氣是可以再生的，故錯誤；
③冰是固態(tài)的水；干冰是固態(tài)的二氧化碳，故兩者均為純凈物又是化合物，故正確；
④生活中使用的金屬材料絕大多數(shù)為合金，如不銹鋼和硬幣，均為合金，故正確；
⑤鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸是混合物而非純凈物，故不是化合物，故錯誤；
⑥純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類，應(yīng)注意的是鹽酸不是酸，是混合物；純堿不是堿，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應(yīng)字母）A；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）4種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）2，4，6-三硝基甲苯；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NA
B．17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA
C．16 g N2 H4中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NA
D．常溫時，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的數(shù)目為2×10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在含有H+、Cl-、Na+的溶液中，還可以大量共存的離子是（　�。�
A．CO32-B．AlO2-C．Ca2+D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．除去物質(zhì)中含少量雜質(zhì)的方法錯誤是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）實(shí)驗(yàn)方法
AK2SO4 （K2CO3）加入稀硫酸使溶液呈中性
BNaCl （KNO3）樣品配制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
CCO2（HCl）通過NaHCO3飽和溶液，干燥
D溴苯（溴）加入足量NaOH溶液，充分振蕩，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知T℃時，CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+177.70kJ•mol-1，則每生成28gCaO（s）時，吸收的熱量為（　�。�
A．44.43KJB．88.85kJC．133.28KJD．177.70kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．用排空氣法在一干燥燒瓶中收集氯化氫氣體．將收集氣體后的燒瓶放在水槽中，水進(jìn)入燒瓶，占燒瓶容積的$\frac{4}{5}$（燒瓶容積為250mL），求．
（1）原燒瓶中氯化氫與空氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
（2）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200mL氯化氫氣體溶于5mL水，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Br-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．Na+、Mg2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，已知某時刻存在N2、H2、NH3的濃度為1mol•L-1、2mol•L-1、2mol•L-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
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C．H2為5.5mol•L-1D．N2為1.5mol•L-1，H2為3.5mol•L-1

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