Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于N_A
• B． 17 g-¹⁸OH所含的電子數(shù)目為9N_A
• C． 16 g N₂ H₄中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5N_A
• D． 常溫時(shí)，1 L pH=12的 Ba（OH）₂溶液中含OH^一的數(shù)目為2×10^-2N_A

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出-¹⁸OH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根中含10個(gè)電子來(lái)分析；
C、求出肼的物質(zhì)的量，然后根據(jù)肼中含1條非極性共價(jià)鍵來(lái)分析；
D、pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、-¹⁸OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol，故17g-¹⁸OH的物質(zhì)的量為n=$\frac{17g}{19g/mol}$=$\frac{17}{19}$mol，故氫氧根中含10個(gè)電子，故$\frac{17}{19}$mol氫氧根中含$\frac{170}{19}$N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、16g肼的物質(zhì)的量為0.5mol，而肼中含1條非極性共價(jià)鍵，故0.5mol肼中含0.5N_A條非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D、pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．