為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。下列關(guān)于了258Md和260Md的敘述正確的是

A．258Md原子所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56    

B．258Md和260Md互稱為同素異形體

C．258Md和260Md為同一種核素               

D．有一種Md元素的相對(duì)原子質(zhì)量為258

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是                                                    (　　)。

A．MgCl2              B．FeCl2             C．AlCl3              D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義。

（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）                     。

（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。寫出該儀器工作時(shí)的電極反應(yīng)式：

負(fù)極                       ，正極                   。

（3）一定條件下，NO2和SO2反應(yīng)生成SO3（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。（填序號(hào)）

A．體系壓強(qiáng)保持不變     B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3、NO的體積比保持不變  D．每消耗 1 mol SO2，同時(shí)生成1 mol NO

當(dāng)測(cè)得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時(shí)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為            ；

（4）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：

NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由環(huán)己烷、乙醇、乙醚組成的混合物，經(jīng)測(cè)定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

A．19.6 ％       B．17.8 ％        C．16 ％        D．14.2 ％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族

③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8

④第三周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)

⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大

A. ①②③④⑤       B. ①②③          C. ④⑤             D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．CaCl2和Na2O2中都只含有離子鍵    

B．NaOH和NaHS都既含有離子鍵,又含有極性鍵

C．CO2和H2S中都只含有非極性鍵     

D．H2O2和CS2都既含有極性鍵,又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于常溫下pH為1的H2SO4溶液，下列敘述正確的是                    (　　)

A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的NaOH溶液恰好完全中和

C．該溶液中H2SO4電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－12

D．1L該溶液中含有H2SO4分子的物質(zhì)的量為0.05moL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的  意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：

CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和   3molH2O(g)，發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L，再過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。則：

①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？

② 4s時(shí)，混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？

③平衡時(shí)，H2O (g)的濃度是多少？（要求：寫出計(jì)算過(guò)程）

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