Question

實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度1.84/mL的濃硫酸

 

mL．
（2）配制時(shí)必需使用的儀器

 

（填代號）
①燒杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 ⑥托盤天平（帶砝碼） ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是

 

（3）配制時(shí)兩次使用玻璃棒，其作用分別是

 

、

 

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不影響”）
①沒有洗滌燒杯或玻璃棒

 

；②加水超過刻度線．取出少量水使溶液面恰好到刻度線

 

；③容量瓶洗凈后沒有干燥

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）先根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)稀釋濃硫酸和轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）①密度ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：

1mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（2）配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯  ③20mL量筒  ⑤250mL容量瓶  ⑦玻璃棒；定容時(shí)必須使用膠頭滴管，所以還缺少的儀器為膠頭滴管，
故答案為：①③⑤⑦；膠頭滴管；
（3）配制過程中，在稀釋濃硫酸時(shí)需要使用玻璃棒攪拌加速溶解，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊，
故答案為：攪拌加速溶解；引流；
（4）①沒有洗滌燒杯或玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②加水超過刻度線，取出少量水使溶液面恰好到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
③容量瓶洗凈后沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，
故答案為：無影響．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題為中等難度試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．