Question

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液．鎳氫電池充放電原理總反應式為：H₂+2NiOOH═2Ni（OH）₂．下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是（　�。�

• A、在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小
• B、在上坡或加速時，溶液中的K⁺向甲電極遷移
• C、在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
• D、在剎車和下坡時，乙電極增重

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、放電過程為原電池，根據(jù)乙中的電極反應來分析pH；
B、放電過程為原電池，原電池工作時，溶液中的陽離子向正極遷移；
C、電解池的陰極上水得電子發(fā)生還原反應；
D、根據(jù)電解池的工作原理知識來回答．

解答： 解：A、混合動力車上坡或加速時，屬于原電池的工作原理，電動機提供推動力，是電池放電，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）₂，電極反應式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-，乙電極周圍因氫氧根離子的濃度增大，pH將增大，故A錯誤；
B、放電過程為原電池，原電池工作時，溶液中的陽離子鉀離子向，正極即乙電極遷移，故B錯誤；
C、在剎車和下坡時電池處于充電狀態(tài)即電解池的工作原理，甲電極是陰極，氫離子發(fā)生得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故C正確；
D、在剎車和下坡時，屬于電解池的工作原理，乙電極為陽極，是氫氧化鎳轉(zhuǎn)化為NiOOH的過程，電極質(zhì)量減輕，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意平時知識的積累以及基礎知識的掌握，難度中等．