已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
則反應2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H為

A．＋92.3 kJ·mol－1B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1D．＋184.6 kJ·mol－1

D

解析試題分析：正方應是放熱反應，則逆反應是吸熱反應，所以該反應的反應熱是＋184.6 kJ/mol，答案選D。
考點：考查反應熱的判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。該題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確正方應和逆反應反應熱的關系，然后靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉化率

α1

α2

α3

 

A．2c1>c3　    　B．a＋b>92.4         C．2p2<p3        D．α1＋α3<1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。

（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式            。

（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為       ；

（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是        （填序號）

A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)

B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大

C．該反應為吸熱反應

D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小

（4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為           ；

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，負極的反應式為         ；假設原電解質為NaOH，且電池工作一段時間后溶質只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關系為          

Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為         。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三第一學期檢測試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下

（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

容器

甲

乙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

4 mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

氣體密度

ρ1

ρ2

反應物轉化率

α1

α2

 

下列說法正確的是

A．c1＜c2＜2 c1       B．a+b＞92.4      C．α1 +α2=1    D．ρ2＝2ρ1

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省淮安市高三第一次全真模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

CH3OH的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

平衡時壓強(Pa)

P1

P2

P3

反應物轉化率

α1

α2

α3

下列說法不正確的是

A．c1=c3          B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江西省高二上學期期中考試化學（理）試題 題型：填空題

(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

請回答下列問題：

(1)上述正向反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

(2)若達平衡后降溫，則平衡向________移動，CO2轉化率________，正反應速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)在850℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有________(選填A、B、C、D、E)

 

A

B

C

D

E

n(CO2)

3

1

0

1

1

n(H2)

2

1

0

1

2

n(CO)

1

2

3

0.5

3

n(H2O)

5

2

3

2

1

(4)在850℃時，可逆反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min

CO2

(mol/L)

H2

(mol/L)

CO

(mol/L)

H2O

(mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉化率為____________。

 

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