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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為____________,被選作相對原子質量標準的核素是 ______(填核素符號)

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________

(3)A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為__________ ( 填元素符號)

(4)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成DA,DA能與水反應放氫氣,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后成氣體的體積是___________________(標準狀況下)

(5)若要比較D比E的金屬性強弱,下列實驗方法可行的是 ____________

A.將單質D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質E,說明D的金屬性弱

B.比較D和E的最高價氧化物對應水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金屬性強

C.將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應更劇烈,說明D的金屬性強

【答案】 第三周期 IIIA族 12C 或 612C H< O< C< Al< Na 56L C

【解析】A、B、W、DE為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2,該液態(tài)化合物分別為H2OH2O2,則AH元素,WO元素;AD同主族,則DNa元素;E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且E的原子序數(shù)最大,應為第三周期,ⅢA族元素,故EAl元素;A、B、W、D、E五元素質子數(shù)之和為39,設B的原子序數(shù)為x,則有1+x+8+11+13=39,x=6,所以BC元素。

(1)EAl元素,原子序數(shù)為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,,國際上選作相對原子質量標準的核素為12C,故答案為:第三周期第ⅢA族;12C;

(2)H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1C原子、1O原子,故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4,故該微粒結構簡式為CH3OH,電子式為:,故答案為:

(3)同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,AB、WD、E五種元素的原子半徑由小到大的順序為HOCAlNa,故答案為:HOCAlNa;

(4)NaH能與水反應放氫氣,將1mol NaH1molAl單質混合加入足量的水,首先發(fā)生反應NaH+H2O=NaOH+H2生成1mol氫氣,鋁與反應生成的氫氧化鈉繼續(xù)反應2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2,有放出1.5mol氫氣,共生成2.5mol氫氣,標準狀況下的體積為56L,故答案為:56L

(5)A.將鈉置于鹽溶液中,首先發(fā)生鈉與水的反應,不能比較鈉與鋁的金屬性強弱,錯誤; B最高價氧化物對應水化物的水溶性,是物理性質,與元素的金屬性強弱無關,不能比較鈉與鋁的金屬性強弱,錯誤;C金屬性越強,與酸反應的速率越快,將鈉和鋁的單質分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到鈉反應更劇烈,說明鈉的金屬性強,正確;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料,某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

實驗步驟如下:

配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸);

在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3);

裝好其他藥品,并組裝好儀器;

向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌;

控制溫度,大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);

分離出一硝基甲苯,經提純最終得到一硝基甲苯共15 g

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過高,則會產生__________等副產品(填物質名稱)

2)簡述配制混酸的方法:____________________

3A儀器名稱是__________,進水口是__________

4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式:___________________________

5)分離產品方案如下:

操作2的名稱是___________.經測定,產品2的核磁共振氫譜中有5個峰,它的名稱為___________

6)本實驗中一硝基甲苯的產率為___________ (結果保留三位有效數(shù)字)

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【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一,含氮物質與人類的生活密切相關。

(1)氮原子最外層電子排布式為:_________;氮離子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子;N4分子的空間結構如圖:,它是一種_____分子。(填極性非極性

(2)氨氣是人工固氮的產物,它極易溶于水(),生成NH3 · H2O。請設計實驗證明NH3 · H2O是弱堿_______________________________。

(3)100mL 0.1mol/L的鹽酸中通入0.02mol氨氣,充分吸收后測得溶液呈堿性。則該溶液中NH3 · H2O、、三種微粒的物質的量濃度大小關系為____________。

(4)銨鹽可用作氮肥,實驗室檢驗銨鹽中的時,可取少量銨鹽樣品于試管中,加入強堿濃溶液,加熱,若產生的氣體能使________________________________,說明有。

(5)NaN3可用于制造汽車安全氣囊,當汽車遇到撞擊時,NaN3能迅速分解產生NaN2。請寫出該反應的化學方程式_______________________,每生成3mol N2時,轉移電子_____mol。

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【題目】菠蘿酯(F)是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:

(1)A的結構簡式為________,A中所含官能團的名稱是_____。

(2)A→B反應類型是________; B→C反應,除HBr之外還需要的試劑和條件是________。

(3)E的某種同分異構體的一氯代物只有一種,該同分異構體的結構簡式為________。

(4)1mol菠蘿酯(F)與氫氣反應,最多消耗氫氣____mol。

(5)結合題干信息,以乙烯和環(huán)氧乙烷( )為原料制備1丁醇,設計合成路線________(其它試劑任選)。

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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]轉化為對環(huán)境無害物質的裝置。下列敘述錯誤的是

A. M電極有CO2N2生成

B. H+透過質子交換膜由左向右移動

C. 微生物促進了反應中電子的轉移

D. N電極反應式為O2 + 2H2O + 4e4OH

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【題目】科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X,此分子的模型如圖所示,其中黑圓代表碳原子,白圓代表氫原子,下列說法中不正確的是( )

A. 該分子的分子式C5H4

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【題目】下列各物質中,按熔點由高到低的順序排列正確的是

A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

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【題目】溴苯是一種常用的化工原料。實驗室制備溴苯的實驗步驟如下:

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步驟2:向a中加入15mL水,然后_____________(填操作名稱)除去未反應的鐵屑。

步驟3:再依次用10mL水、8mL10%的Na0H溶液、10mL水洗滌,分液得粗溴苯。Na0H溶液洗滌的作用是________________。

步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣.靜置、過濾即得粗產品。加入氯化鈣的目的是_______。

已知溴、苯、溴苯的有關物理性質如下表:

(1)實驗裝置中,儀器c的名稱為______________,作用是冷凝回流.回流的主要物質有_______________(填化學式)。

(2)步驟4得到的粗產品中還含有雜質苯,則要進一步提純粗產品,還必須進行的實驗操作名稱是_______________。

(3)在該實驗中,a的容積最適合的是_________(填入正確選項前的字母)。

A.500mL B. 250 mL C.10O mL D.50 mL

(4)若步驟4的粗產品經進一步精制得到5.7mL的溴苯,則該實驗中溴苯的產率是___________

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