【題目】AlOH3、H2SO4、工業(yè)(NH42SO4(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示:

回答下列問題:

(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。

(2)當25℃時,Kw=1.0×10-14,KbNH3·H2O)=1.75×105。(NH42SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解釋):__________;該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______(填具體數(shù)字)。

(3)如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。

(4)NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱,反應的化學方程式為__________

(5)綜上分析,流程圖中M的主要成分的化學式為________,M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用,該物質(zhì)的名稱是_________。

(6)固體NH4Al(SO4)212H2O在加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學式為_____________。

【答案】 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O NH4++H2ONH3·H2O+H+ 5.7×10-10 取少量中和后的溶液,滴加KSCN溶液,若不變紅,則已完全除去,反之,則未全部出除去。 NH4Al(SO4)2+5NaOHNH3↑+3H2O+NaAlO2+ 2Na2SO4 NH3、H2O、SO3 濃硫酸 Al2(SO4)3

【解析】(1)雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和水,離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;

(2)(NH42SO4為強酸弱堿鹽,NH4+水解使溶液顯酸性,根據(jù)NH4++H2ONH3H2O+H+,K=

==5.7×10-10;
(3)中和液中的雜質(zhì)離子是鐵離子,鐵離子用KSCN溶液檢驗,其檢驗方法為取少量中和后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅,則已完全除去;若溶液變紅,則未除盡;
(4)NH4Al(SO42溶液與過量NaOH溶液混合加熱生成氨氣和NaAlO2,反應的化學方程式為:NH4Al(SO42+5NaOH NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4;

(5)根據(jù)(3)知,流程圖中M的主要成分的化學式為NH3、H2O、SO3 ;可以用水或者濃硫酸吸收生成硫酸銨重復使用;

(6)假設有1mol硫酸鋁銨晶體,摩爾質(zhì)量是453g/mol,質(zhì)量是453g,最后得到的是氧化鋁,硫酸鋁銨晶體加熱過程中會分解,分別生成了水、氨氣、三氧化硫;
當結(jié)晶水完全失去時,剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是:×100%≈52.32%,大于這個值,說明結(jié)晶水沒有完全失去;當溫度繼續(xù)升高,硫酸鋁銨中的硫酸銨開始分解生成氨氣和三氧化硫,硫酸銨完全分解時,剩余物為硫酸鋁,剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是:×100%≈37.75%;當比值大于37.75%時,硫酸銨沒有完全分解,當?shù)扔谶@個比值,說明硫酸銨恰好分解完全,小于這個比值,硫酸鋁開始分解;故B點剩余固體是硫酸鋁。

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A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2R)

B.pH=2.7溶液中:c2(HR) / [c(H2R) × c(R2)]= 1000

C.將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

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ACO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

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A. a點時溶液的pH<1

B. a點到b點的過程中,溶液的導電能力減弱

C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式:c(NH4+)+c(Na+)<2c(SO42-)

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