【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn).下列對于反應 2SO2+O2 2SO3的說法中正確的是( )
A. 只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
B. 在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題
C. 該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率均為零
D. 在達到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,18O僅存在于SO2和SO3中
【答案】B
【解析】A、SO2和O2反應生成SO3屬于可逆反應,正逆反應速率相等時,反應達到最大限度,即化學平衡狀態(tài),所以反應物不能全部轉化為生成物,故A錯誤;B、SO2和O2反應生成SO3屬于可逆反應,在工業(yè)合成SO3時,既要考慮反應時間又要考慮轉化率,即要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題,故B正確;C、可逆反應達到平衡后,正逆反應速率相等且不等于0,可逆反應達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應停止,故C錯誤; D、由于反應為可逆反應,在達到平衡的體系中,充入由18O原子組成的O2后,SO2、SO3中18O存在于O2、SO2和SO3中,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有人設想合成具有以下結構的烴分子
(1)結構D顯然是不可能合成的,原因是 。
(2)在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團,可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為 。
(3)A的一種鏈狀烴類同分異構體可由兩分子乙炔聚合得到,則該鏈狀烴的結構簡式為 。
(4)B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴,能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 。
a.它的對位二元取代物只有一種
b.它的鄰位二元取代物只有一種
c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等
d.能發(fā)生取代反應和加成反應
(5)C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應,則C的六氯代物共有 種同分異構體。
(6)C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產(chǎn)某種塑料的單體,則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應的化學方程式為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
族,可形成離子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題:
(1)Y在元素周期表中的位置為 。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 (寫化學式),
非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 (寫化學式)。
(3)X2M的燃燒熱△H=-a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式: 。
(4)ZX的電子式為 ;ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設備、汽車等領域應用。某甲醇燃料電池的總反應式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O,下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. a是甲醇燃料、b是氧氣
B. 當轉移6mole-時,消耗33.6LO2
C. 負極反應:CH4O - 6e-+ H2O = CO2↑+ 6H+
D. 質子從N電極區(qū)穿過交換膜移向M電極區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4(含FeSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示:
回答下列問題:
(1)氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。
(2)當25℃時,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。(NH4)2SO4溶液呈酸性,其原因是(用力方程式解釋):__________;該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______(填具體數(shù)字)。
(3)如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡_________。
(4)NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱,反應的化學方程式為__________。
(5)綜上分析,流程圖中M的主要成分的化學式為________,M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用,該物質的名稱是_________。
(6)固體NH4Al(SO4)2.12H2O在加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B. 1mol/L的氯化鐵溶液中,若CI-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA
C. 反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92KJ/mol,當放出熱量9.2KJ時,轉移電子0.6NA
D. 標準狀況下,11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在1L 1mol/L的氨水中,下列有關說法正確的是
A.NH3·H2O為1mol ,溶質質量為35g
B.NH4+為1mol ,溶質質量為18g
C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol,溶質質量為17g
D.氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?偟奈镔|的量為1mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應.請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 .
(2)ZW2的電子式是 .
(3)實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是
(4)X與Y化學性質相似,則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是
(5)0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應,則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是 .
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