Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，該反應停止進行

C.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的時間內(nèi)的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

隨著反應的進行，反應物會逐漸減少，生成物會逐漸增大，到10s時各種物質(zhì)都存在，且不再發(fā)生變化，表明該反應為可逆反應，根據(jù)在相同時間內(nèi)各種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的化學計量數(shù)的比，確定方程式的系數(shù)，并根據(jù)反應速率的概念v=計算反應速率，根據(jù)同一反應用不同物質(zhì)表示的反應速率比等于化學計量數(shù)的比，判斷不同物質(zhì)的速率間的關(guān)系。

A.由圖象可以看出，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生成物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，A錯誤；

B.由圖可知，l0s后，該反應到達平衡狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，B錯誤；

C.10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為v(Z)==0.079moL/(Ls)，C錯誤；

D.反應開始到10s，反應的X、Y的物質(zhì)的量變化了0.79mol，則v(X)=v(Y)=＝0.0395mol·L－1·s－1，D正確；

故合理選項是D。