【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.陰離子的還原性：Y>W

C.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)

D.a一定只由W、X兩種元素組成

【答案】C

【解析】

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f 是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，d為Na2O2，m 為元素 Y 的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對(duì)應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，則a為烴或烴的含氧衍生物，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。

根據(jù)上述分析可知a為烴或烴的含氧衍生物，m為O2，b、c分別為CO2、H2O中的一種，對(duì)應(yīng)的e、f分別為Na2CO3、NaOH中的一種，d為Na2O2，元素W為H，X為C，Y為O，Z為Na。

A.同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族自上而下原子半徑增大，所有元素中氫原子半徑最小，所以原子半徑：W(氫)<Y(氧)<X(碳)<Z(Na)，A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性O>H，所以陰離子的還原性：H->O2-，即陰離子的還原性：Y<W，B錯(cuò)誤；

C.a燃燒生成CO2、H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，而CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是也是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.a燃燒生成CO2、H2O，則a可為烴，也可能是烴的含氧衍生物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是(　　)

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過(guò)量

D. 曲線(xiàn)b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問(wèn)題。回答下列問(wèn)題

（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關(guān)反應(yīng)如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

寫(xiě)出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個(gè)溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T2溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，與T2時(shí)相比，T1溫度時(shí)的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。

④乙容器達(dá)到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時(shí)υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫(xiě)出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1

D.0～10 s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請(qǐng)回答：

（1） “反應(yīng)I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，若該反應(yīng)中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________（不考慮制備過(guò)程中的損失）。

（3）“脫色”過(guò)程中生成了兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應(yīng)是制備的另一種方法，反應(yīng)過(guò)程中有氣體和沉淀生成，寫(xiě)出此方法的化學(xué)方程式：___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸，離子方程式為_______________________________________________________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為____________；

（2）某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是___________(填編號(hào))。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

①Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________________________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗滌方法是___________________________________________________________

③請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________________。

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