精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列各化學式中，只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C2H3Br
B、C3H6
C、C2H4O
D、C
考點：有機化合物的異構現象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；分子式相同有機物無同分異構體的才是純凈物．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物．
解答： 解：A．C2H3Br只有一種結構：CHBr=CH2，能代表純凈物，故A正確；
B．C3H6可以表示丙烯、也可以表示環(huán)丙烷，不能代表純凈物，故B錯誤；
C．C2H4O是乙醛或環(huán)氧乙烷，不能代表純凈物，故C錯誤；
D．碳單質有同素異形體，如金剛石和石墨，可能為混合物，故D錯誤．
故選A．
點評：本題以純凈物的概念為載體，考查同分異構體，難度不大，注意化學式與物質的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作1的名稱為
 
．操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
 

（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
 

（3）取少量所得溶液A，滴加
 
（填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現象）（不考慮除注明外的其它雜質干擾）
（4）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是
 
．
（5）由硫酸銅溶液得到CuSO4?5H2O的操作為
 
．
（6）下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結果偏高的是
 
．
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數時，滴定前平視，滴定后仰視
（7）用滴定法測定CuSO4?5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L滴定劑（H2Y2-，滴定劑不與雜質反應）滴定至終點，消耗滴定劑bmL，滴定反應：Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質量分數的表達式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品．某研究性學習小組對其進行了如下探究，請按要求完成下列探究報告．
【探究目的】實驗測定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【探究思路】設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比．
【實驗探究】實驗裝置如圖1所示．將一定質量的混合物樣品加入錐形瓶中，用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應，再用針筒b收集生成氣體的體積（忽略針筒管壁間的摩擦）．如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1 mL，充分反應后，針筒b中氣體的讀數為V2 mL，則反應中生成的CO2氣體體積為
 
mL．寫出錐形瓶中反應的離子方程式：
 
．
【結果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g，向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的氣體體積（已換算成標準狀況）與加入的稀硫酸的體積關系如圖2所示：

（1）實驗所用稀硫酸中溶質的物質的量濃度是
 
mol?L-1．
（2）樣品中NaHCO3和KHCO3物質的量之比為
 
．
【拓展探究】某同學設計了另一種方案，其操作流程如下：

在轉移溶液時，如果溶液轉移不完全，則測得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質的量之比
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，設計了如下實驗：

請回答下面問題：
（1）若將虛線框內的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內裝置的氣密性？
 

（2）B裝置中反應的離子方程式為
 
．
（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg．則原樣品中Na2SO3的質量分數為
 
．
（4）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）現有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑
 
，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：2，則（　�。�
A、分子中C、H、O個數之比為1：2：3
B、分子中C、H個數之比為1：4
C、分子中不可能含有氧原子
D、此有機物的最簡式為CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子p電子總數與s電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B原子的電子排布圖如圖，違背了
 
原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子電子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為
 
．檢驗E元素的方法是
 
．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是
 
（填化學式），鈷離子的配位數是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為
 
．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為
 
．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現有氣體逸出，則得出的結論是
 
．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　�。�
A、33%B、40%
C、50%D、67%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶中提取碘用到過濾、萃取操作，進行這兩項操作時不需要的儀器是（　�。�
A、燒杯B、燒瓶
C、玻璃棒D、分液漏斗

查看答案和解析>>

同步練習冊答案