X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　�。�
A、33%B、40%
C、50%D、67%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：假設X和Y起始物質的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質的量，根據(jù)到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據(jù)轉化率定義計算．
解答： 解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則：
             X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     1      0
變化量（mol）：0.5n  n      n
平衡量（mol）：1-0.5n 1-n   n
平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3：2，則
（1-0.5n+1-n）：n=3：2
解得n=
2
3

Y的轉化率=
2
3
mol
1mol
×100%=67%
故選D．
點評：本題化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如圖所示：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
；
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A
 
；步驟②生成沉淀I
 
．
（4）假設測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物質的量0.07mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化學式中，只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C2H3Br
B、C3H6
C、C2H4O
D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列性質的比較正確的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
D、原子半徑：N＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2 與24mol H2 的混合氣體通入容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 
（1）反應進行到某一時刻時，n（N2）=13mol  n（NH3）=6mol，則a的值為
 
． 
（2）當（1）中的反應達到平衡時，混合氣體總體積為716.8L（標準狀況下），則此平衡狀態(tài)下，NH3的體積分數(shù)為
 
．H2的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（　　）
A、c（H+）和c（OH-）的乘積
B、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
C、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
D、pH值

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應物達到平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、通惰性氣體增大壓強，平衡正向移動
B、再加入X，反應吸收的熱量增大
C、增加Y的物質的量，X的轉化率減小
D、降低溫度，
c(Y)
c(Z)
的值變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
．
（2）還原劑與還原產(chǎn)物的質量比是
 
．
（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為
 
g，生成的還原產(chǎn)物的質量為
 
g．轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反應中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑，1mol氧化劑轉移電子數(shù)
 

（2）用單線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目
 
．

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