18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子總數(shù)為0.2 NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
C．乙二醇與鈉的在反應中，每生成1molH2消耗乙二醇1mol
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA

分析 A、1molNH4NO3中含2mol氮原子；
B、羥基不顯電性；
C、乙二醇為二元醇，1mol乙二醇含2mol羥基；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol．

解答 解：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液的物質的量n=CV=1L×0.1mol/L=0.1mol，而1molNH4NO3中含2mol氮原子，故0.1molNH4NO3中含0.2mol氮原子，即0.2NA個，故A正確；
B、羥基不顯電性，故1mol羥基含9mol電子，即9NA個電子，故B錯誤；
C、乙二醇為二元醇，1mol乙二醇含2mol羥基，故與鈉反應生成1mol氫氣，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質的量小于1mol，故含有的C-H的物質的量小于4mol，即小于4NA個，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2   2，4，5-三甲基己烷
B． 1，2，3-三甲基-1-丁醇
C．CH2=C（CH3）CH2C（CH3）32，4，4-三甲基-1-戊烯
D．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸乙二酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于陶瓷工業(yè)等領域
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3
（2）工業(yè)上用氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和CO，X的晶體結構如圖所示，其化學式為AlN工業(yè)制備X的化學方程式為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（3）X晶體中包含的化學鍵類型為BC（填字母標號）
A．離子鍵  B．共價鍵 C．配位鍵D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑，B-N鍵鍵能大于Al-N鍵鍵能
（5）若X的密度為dg/cm3，則晶體中最近的兩個N原子的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應，控制此反應條件，使之向有利于生成SO3的反應方向進行，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑（V2O5）可提高該反應的反應速率
B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率
C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉化率
D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子中，若有1個碳原子用4個單鍵與4個互不相同的原子或原子團相連，這樣的碳原子稱為“手性碳”．若烯烴 分子中含有手性碳，該烯烴的一個分子中至少含有的碳原子數(shù)是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．催化劑B．溫度、壓強以及反應物的接觸面
C．反應物的濃度D．參加反應的物質本身的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學習小組利用下列裝置進行進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應制備NaHCO3實驗．

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）；
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進行實驗，結果如下．

 （i）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1 mol•L-1 NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011 mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如右圖．請?zhí)羁眨?br />（i）樣品的純度為100%．
（ⅱ）升溫速率對實驗結果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某學生做實驗后，采用下列方法清洗所有儀器：
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶
④用酒精清洗盛過苯酚的試管．  
你認為他的操作（　　）
A．②不對B．③不對C．①不對D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學習小組通過查閱資料得知，CO2與Na2O2之間的反應需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進行，于是他們設計了下列裝置對此的問題進行探．同時驗證Na2O2與CO2反應的氣體產(chǎn)物．

（1）裝置A中有關反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．裝置B中的試劑是飽和碳酸氫鈉，裝置E的作用是防止F中的水蒸氣進入D，F(xiàn)的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的試劑是堿石灰．若要求根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象來確定CO2與Na2O2之間的反應是否需要在潮濕的條件下進行，對兩個止水夾進行如下操作：先打開K1，關閉K2，對應的實驗現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色不變，后打開K2，關閉K1，對應的實驗現(xiàn)象是D中過氧化鈉固體的顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?/div>

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