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下列有關物質的表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳分子結構式：O=C=O
B、氯化銨的電子式
C、氟粒子的結構式
D、乙酸甲酯的結構簡式
考點：結構式,電子式,結構簡式
專題：化學用語專題
分析：A、二氧化碳分子的空間構型為直線形；
B、Cl-的電子式書寫錯誤；
C、此為氟原子的結構示意圖，不是結構式；
D、在酯類位置中，羧酸脫去羥基，醇脫羥基中的氫原子．
解答： 解：A、二氧化碳分子中碳采取sp雜化，空間構型為直線形，結構式為O=C=O，故A正確；
B、氯化銨為離子化合物，銨根離子中N和H以共用電子對相結合，氯化銨的電子式為：，故B錯誤；
C、為氟原子的結構示意圖，F(xiàn)-的結構示意圖：，故C錯誤；
D、為甲酸乙酯的結構簡式，乙酸甲酯的結構簡式為：，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查有機物的成鍵特征、命名以及電子式的書寫知識，書寫非金屬陰離子或原子團電子式時不僅要標出最外層電子數，而且要用“[]”括起來，在右上角標明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL時，產生的沉淀量達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當加入NaOH溶液的總體積達到350mL時，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl3的物質的量濃度（需寫出解題過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
同位素
 
同素異形體
 
同分異構體
 
同一種物質
 
．
①金剛石與“足球烯”C60；          
②D與T；
③

④
（2）寫出下列反應方程式并注明反應類型

①
 
反應類型
 

②
 
反應類型
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到目的是（　�。�
實驗目的 實驗步驟
A 檢驗溶液中是否存在Na+ 用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰顏色
B 檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質 取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
C 檢驗碳單質與濃硫酸反應的產物 將反應生成的氣體依次通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D 檢驗碘鹽中是否含有碘元素 取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑
C、鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+
D、檢驗某未知溶液中是否含SO42-時，應先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某容器中通入V 升二氧化碳，再加入少量過氧化鈉后，氣體體積縮小到W升，則被吸收的二氧化碳的體積（氣體體積均為相同條件下測定）為（　�。�
A、2（V-W）升
B、（2V-W）升
C、（V-W）升
D、2W 升

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用于的描述正確的是（　�。�
A、氨水顯堿性：NH3?H2O═NH4++OH-
B、硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
C、Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D、AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛有水的電解槽中加入等物質的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性電極電解，通電片刻后，所得氧化產物和還原產物的質量之比為（　�。�
A、1：2B、8：1
C、16：207D、71：216

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科目：高中化學 來源： 題型：

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（mol/L）		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
 
，CO的平衡轉化率為
 
．（結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式
 
．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
①以上三組實驗的實驗目的是
 
．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
 
．

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