18．某種鐵的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳還原，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該鐵的氧化物的化學(xué)式．

分析 假設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則它與一氧化碳反應(yīng)的方程式為：FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，依據(jù)鐵的氧化物與一氧化碳以及二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式推算鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)而對(duì)相關(guān)選項(xiàng)作出判斷．

解答 解：設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式是：FexOy
由方程式：FexOy+yCO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yCO2
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
得出：
  FexOy～yCO2～yCaCO3
56x+16y            100y
14.5g                  25g
$\frac{56x+16y}{14.5g}=\frac{100y}{25g}$
解得：$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
則該物質(zhì)為Fe3O4或FeO、Fe2O3或Fe2O3、Fe3O4、FeO．
答：該物質(zhì)為Fe3O4或FeO、Fe2O3或Fe2O3、Fe3O4、FeO．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)關(guān)系，然后根據(jù)題中的數(shù)據(jù)列出比例關(guān)系進(jìn)行解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．95℃時(shí)水的離子積約為KW=1.0×10-12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH-濃度是（　�。�
A．1×10-10mol•L-1B．1×10-8mol•L-1C．1×10-4mol•L-1D．1×10-6mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B．苯酚、苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
C．步驟（1）中由苯酚生成苯氧乙酸的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．可用溴水檢驗(yàn)步驟（2）的產(chǎn)物中是否有烯丙醇（CH2=CHCH2OH） 殘留

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名法為2，5-二甲基-4-乙基己烷
B．全降解塑料（）可由單體環(huán)氧丙烷（）和CO2加聚制得
C．1mol乙酰水楊酸（）最多可以和2molNaOH反應(yīng)
D．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物，一定條件下均可發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鹵素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成HXO
B．從上到下，HX的氧化性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)水溶液酸性增強(qiáng)
C．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大
D．鹵素均能形成最高價(jià)含氧酸，其分子通式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．把m g苯甲酸和對(duì)苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H2SO4溶液滴定過(guò)量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于過(guò)量甲醇中，加入少量濃硫酸，加熱使完全反應(yīng)，分離、精制，得到酯的混和物，其質(zhì)量比 m g增加15.8%，則m的數(shù)值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＜2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產(chǎn)的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應(yīng)生成Cu附著在Zn表面，Zn（負(fù)極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質(zhì)溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率．
（3）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗(yàn)純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸，所起的作用是干燥氫氣．
（5）在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+H2O．
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后U型管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g．
（7）U型管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中，若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（8）若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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