15．95℃時水的離子積約為KW=1.0×10-12，pH=8的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH-濃度是（　�。�
A．1×10-10mol•L-1B．1×10-8mol•L-1C．1×10-4mol•L-1D．1×10-6mol•L-1

分析 在CH3COONa溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，但由于醋酸根水解結(jié)合了水電離出的氫離子，故溶液中的氫氧根是水電離出的全部氫氧根，據(jù)此分析．

解答 解：在CH3COONa溶液中，氫離子和氫氧根均全部來自于水的電離，但由于醋酸根水解結(jié)合了水電離出的氫離子，故溶液中的氫氧根是水電離出的全部氫氧根．
由于pH=8，故溶液中的氫離子濃度c（H+）=10-8mol/L，而KW=1.0×10-12，故溶液中c（OH-）=10-4mol/L，全部來自于水的電離，即由水電離出的氫氧根的濃度為10-4mol/L．故選C．

點評 本題考查了鹽溶液中水電離出氮氣氫離子和氫氧根濃度的計算，難度不大，應(yīng)注意的是在正鹽溶液中，氫離子和氫氧根全部來自于水的電離．

練習(xí)冊系列答案
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（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
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