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2．過氧化鈉粉末呈淡黃色，與水或二氧化碳反應時都有O2（寫化學式）放出．

分析 過氧化鈉為淡黃色粉末，在空氣中吸收水分和二氧化碳的同時放出氧氣，由此分析解答．

解答 解：過氧化鈉為淡黃色粉末，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：淡黃色，O2．

點評 本題考查元素化合物知識，把握過氧化鈉的性質是解題關鍵，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃時，10L水中含有OH-的物質的量為10-6mol，含H+的個數(shù)為10-6NA個（設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同）．1g水中含H+的個數(shù)為10-10NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，對實驗結果產生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容
C．定容時仰視觀察液面
D．定容時俯視觀察液面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等物質的量的NaCl、MgCl2兩種固體，其中Cl-的物質的量之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A．2 L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1 mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol氣態(tài)氟化氫放出270 kJ熱量
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2．這種做法引起了同學們的思考：如何證明SO2與NaOH發(fā)生了反應呢？該小組同學查閱資料：通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2．SO2與NaOH、Ca（OH）2發(fā)生反應，該反應的原理、現(xiàn)象和CO2與NaOH、Ca（OH）2的反應相似．
（1）SO2與NaOH反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）甲同學向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，由此獲得結論：SO2與NaOH發(fā)生了反應．乙同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是二氧化硫溶于水也會使塑料瓶變癟．
（3）兩同學運用控制變量的方法設計實驗：向兩個200mL充滿SO2的軟塑料瓶中分別注入a mL水和a mLNaOH溶液，振蕩．則a≤5mL．兩同學實施實驗后，可觀察到的現(xiàn)象為塑料瓶變癟程度不相同，氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度大．
（4）為了進一步證明塑料瓶中SO2是否有剩余，該小組同學用兩個注射器分別抽取兩個塑料瓶中的剩余氣體，其后續(xù)合理的實驗方案為將注射器中的氣體推入品紅溶液中，若變紅色證明氣體二氧化硫剩余，若不變紅色說明二氧化硫無剩余．
（5）該小組同學反思用NaOH溶液吸收生成SO2的原因是二氧化硫在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應能吸收更多的二氧化硫氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化
（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）乙組同學取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實驗設計中不合理的是②（填序號）；若在實驗①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測效果，該試劑是淀粉溶液；結合藥品用量及反應，預測產生實驗③現(xiàn)象可能的原因為該反應為可逆反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）
A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
B．有氣體參加的化學反應，增大壓強（縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大化學反應速率

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