Question

14．某班同學用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化
（2）甲組同學取2mlFeCl₂溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）乙組同學取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
上述實驗設(shè)計中不合理的是②（填序號）；若在實驗①中，將CCl₄改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測效果，該試劑是淀粉溶液；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測產(chǎn)生實驗③現(xiàn)象可能的原因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；
（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；
（3）亞鐵離子和碘離子都能使KMnO₄溶液褪色；KI溶液與 FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，用淀粉溶液檢驗生成的單質(zhì)碘；在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化，
故答案為：防止Fe²⁺被氧化；
（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）亞鐵離子和碘離子都能使KMnO₄溶液褪色，所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗是否含有亞鐵離子；KI溶液與 FeCl₃溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，用淀粉溶液檢驗生成的單質(zhì)碘；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子，在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
故答案為：②；淀粉溶液；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

點評 本題考查了鐵及化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式書寫、離子檢驗等知識點，注意題干信息的分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．