【題目】下列物質晶體中，同時存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（ ）
A.CaC2
B.H2O
C.C2H4
D.H2O2

【答案】D
【解析】解：A、CaC2中存在離子鍵和非極性共價鍵，無極性鍵和氫鍵，故A錯誤； B、冰中存在極性鍵和氫鍵，無非極性鍵，故B錯誤；
C、C2H4晶體中存在極性鍵、非極性鍵，無氫鍵，故C錯誤；
D、H2O2晶體中存在極性鍵，非極性鍵和氫鍵，符合題意，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. “是藥三分毒”，必須按醫(yī)囑或藥物說明書使用藥物，防范藥物不良反應

B. 使用青霉素時，有些人可以不進行皮膚敏感試驗

C. 長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用

D. 對于標記“OTC”的藥物，必需在醫(yī)生指導下使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A．Cl2與水反應：Cl2+ H2O ＝ Cl－+ClO－+ 2H+

B．Fe溶于稀硝酸：2Fe+6H+ ＝ 2Fe3++3H2↑

C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O ＝ 2AlO2－+3H2↑

D．在稀氨水中通入過量CO2：2NH3·H2O+CO2 ＝ 2NH4++CO32－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤造成的污染是大氣污染的主要原因，利用下列反應可減少燃煤污染：

SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0

下列有關該反應的判斷正確的是( )

A．使用催化劑改變了反應途徑，但ΔH沒變

B．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量增多

C．反應物的化學計量數(shù)之和等于生成物的化學計量數(shù)之和，故壓強對轉化率無影響

D．在容積固定的容器中進行反應時，若混合氣體的密度不再改變，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

下列說法正確的是( )

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K＝2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.4 mol，則T1<T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(s)nW(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，做出了如下曲線圖：

其中，w(W)表示W(wǎng)在氣體混合物中的百分含量，t表示反應時間。其他條件不變時，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1，a<n

B．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2，n＝a＋b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2，Q<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)( )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內氣體顏色保持不變

b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內壓強保持不變

d．容器內氣體密度保持不變

(3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有________。

(4)在題述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝________。

(5)在題述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉化率為________。

(6)煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

對于反應②，欲提高NO2的轉化率，可采取的措施有________。

a．增加原催化劑的表面積

b．降低溫度

c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

d．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是（　　）
A.O2
B.Cl2
C.SO2
D.CO2

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