Question

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n(O2)/mol	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_______。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變

b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有________。

(4)在題述條件下，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝________。

(5)在題述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2 mol NO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(6)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

對(duì)于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。

a．增加原催化劑的表面積

b．降低溫度

c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]

d．增大壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】(1)小于 0.015 mol·L－1·s－1 (2)ac (3)通入氧氣、增大壓強(qiáng)(縮小容器體積) (4)720 (5)25% (6)bc

【解析】(1)由已知條件可知升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。0～2 s內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均速率為v(O2)＝(0.100－0.040)mol÷2 L÷2 s＝0.015 mol·L－1·s－1。(2)因?yàn)榉磻?yīng)是在恒容的密閉容器中發(fā)生的，只有NO2是紅棕色，其他氣體都是無(wú)色的，若容器內(nèi)氣體顏色保持不變，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確。當(dāng)v逆(NO)＝2v正(O2)時(shí)才能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，若未達(dá)到平衡，則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)就會(huì)發(fā)生變化，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確。反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積也不變，所以任何時(shí)刻容器內(nèi)氣體的密度都保持不變，故不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，d錯(cuò)誤。(3)為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有通入氧氣、增大體系的壓強(qiáng)(縮小容器體積)。(4)800 ℃，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K＝＝＝720。由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)就不變。(5)開(kāi)始通入0.2 mol NO2與開(kāi)始通入0.2 mol NO和0.1 mol O2是等效的，故平衡時(shí)n(NO2)＝0.15 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%。