9．下列說法中正確的是（　　）
A．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，因此可用于制作半導(dǎo)體材料
C．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D．玻璃容器可長期盛放各種酸

分析 A、工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
B、硅元素位于金屬和非金屬元素之間，是良好的半導(dǎo)體材料；
C、石英的主要成分是二氧化硅；
D、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅．

解答 解：A、工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，所以高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，故A正確；
B、晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料，是因?yàn)槠鋵?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅（如水晶、瑪瑙等）用作飾物，故C錯(cuò)誤；
D、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以玻璃容器并不是可長期盛放各種酸，如氫氟酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硅及二氧化硅，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硅、二氧化硅的用途，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是尾氣有污染．
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)、溫度超過495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．
（3）陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．
（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f C•mol-1；η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有人設(shè)想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向b極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是陽極，
②a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
③c極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O．
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時(shí)，B裝置中溶液最多減重12g．（裝置中氣體的溶解性忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl2溶液；C、NaOH溶液；D、Na2CO3溶液．加入試劑的順序?yàn)锽CDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學(xué)協(xié)會(huì)高二年級(jí)的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是萃取分液．
已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（．C）沸點(diǎn)（．C）
碘4.93113.5184.35
苯0.88580.105.53
（3）、步驟⑤中，某同學(xué)選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl2對自來水進(jìn)行殺菌消毒，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl2對自來水進(jìn)行殺菌消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）
D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是bc．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液 中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）
（6）在0.10mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol•L-1．（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步．
①玻璃、陶瓷和水泥是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其中制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫一個(gè)即可）Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅    b．石墨    c．二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．
已知：
①R-CH2X+NaOH$\stackrel{△}{→}$  R-CH2OH+NaX   （X代表鹵素原子）
②$\stackrel{氧化}{→}$
為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：
試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)4 種峰；
（2）C物質(zhì)所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-COOH，D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=C（CH3）COOH；
（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的有②⑤⑥（填編號(hào)）；
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；
（5）寫出E屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．請回答下列問題．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，2min后達(dá)到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N2速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认耤（Ag+）由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10-10mol/L．

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同步練習(xí)冊答案