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現有M、X、A、E4種元素的單質，能發(fā)生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強到弱的順序是（ ）

A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

① 該反應的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 實驗2條件下的平衡常數K= 。

③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為25%，則a/b=______。

④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

②反應后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是( )

A．a極為負極，b極為正極。

B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應。

C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應的離子方程式為：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陰極理論上生成0.2molCl2。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關物質的沸點見附表)。

附表相關物質的沸點(101kPa)

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。

步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進水口是______________；

（2）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應移到什么地方使用______________；

（3）步驟2后續(xù)操作是_____________；

（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。

（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預測蒸餾溫度應先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。

A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三下沖刺模擬理綜化學C卷（解析版） 題型：選擇題

現代生活需要提升我們的科學素養(yǎng)，以下說法科學的是( )

A．某護膚品廣告宣稱產品不含任何化學成分

B．漂白粉長期放置會被空氣中的氧氣氧化而變質

C．日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕

D．汽車尾氣中氮氧化物的產生主要是由于汽油中含有氮元素而產生的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是

A. Ag+、K+ 、Ba2+、I－ B. AlO2－、S2—、PO43—、Na+

C. Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3— D. NH4+、 Fe3+、 Br—、 SO42—

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。

Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· mol-1

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-586.7 kJ· mol-1

（1）若用4.48 L CH4還原NO生成N2，則放出的熱量為 kJ(保留兩位小數)。(氣體體積已折算為標準狀況下)

（2）用電化學處理含NO3—的廢水，電解的原理如圖1所示，則電解時陰極的電極反應式為 ；

Ⅱ．利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數(φ)隨時間(t)變化曲線如圖2所示。

（3）T1時，該反應的化學平衡常數的數值為 。

（4）下列說法不正確的是 (填字母)。

A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態(tài)

B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變

D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：Kb<Kd

Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2和CH4通過反應CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) ΔH<0直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示。

（5）250～300 ℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽二中高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)，實驗測得該反應的ΔH= +50.5kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附中高一下學期6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應達平衡后，測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比的關系如下圖。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量見下表，則該反應的化學方程式可表示為

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0

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