用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH不變的是（　�。�
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、CuSO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時(shí)間后溶液的pH不變，說(shuō)明該電解質(zhì)溶液中氫離子或氫氧根離子濃度不變，則溶液中的電解質(zhì)不能是酸、堿、氫之后的含氧酸鹽或氫之前的氯化物、溴化物或碘化物等．
解答： 解：A．電解氯化氫溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，相當(dāng)于電解水，溶液中的溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以溶液pH不變，故B正確；
C．電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；
D．電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電、陰極上銅離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個(gè)電極上放電的離子結(jié)合溶液中氫離子或氫氧根離子濃度變化來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為44．將0.1mol A在足量氧氣中完全燃燒產(chǎn)生3.6g H2O和8.8g CO2．請(qǐng)計(jì)算：①A的分子式；②若A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、物質(zhì)A、B、C的分子個(gè)數(shù)比為1：3：2
B、單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比是1：2
C、單位時(shí)間內(nèi)生成A、B的物質(zhì)的量之比是1：3
D、反應(yīng)速率
.
V
（A）=
1
3
.
V
（B）=
1
2
.
V
（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、澄清石灰水與稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
D、小蘇打與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B、1L 2 mol?L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA
C、32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中只有通過(guò)還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1＞t2）：下列說(shuō)法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為V（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達(dá)新平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三種溶液pH的大小順序是①＞③＞②
B、三種溶液中由水電離出的OH-濃度的大小順序是①＞②＞③
C、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③
D、若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②

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