【題目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是
A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解、诩訜龎A溶液溶解、圻^(guò)濾、芡ㄈ脒^(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀、菁尤臌}酸生成Al(OH)3沉淀、藜尤脒^(guò)量燒堿溶液
A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料,在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為:固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。
實(shí)驗(yàn)(一)制備流程:
實(shí)驗(yàn)(二) Li2FeSiO4含量測(cè)定:
從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中,用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)實(shí)驗(yàn)(二)中的儀器名稱:儀器B ,儀器C 。
(2)制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步驟 ,在操作Ⅰ時(shí),所需用到的玻璃儀器中,除了普通漏斗、燒杯外,還需 。
(4)還原劑A可用SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是 。
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為 ;根據(jù)滴定結(jié)果,可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2 , 若反應(yīng)后溶液中有a mol H+ , 則此時(shí)溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為( )
A.0.5a mol
B.(0.1+a)mol
C.0.1a mol
D.2a mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,其學(xué)名、俗名及化學(xué)式不相符合的是( )
A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
回答下列問(wèn)題:
(1)在以上脫除COS的反應(yīng)中,若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)吸收的熱量為____kJ。
(2)已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3,則△H3=_____kJ/mol。
(3)某溫度下,在某密閉容器中進(jìn)行COS的氫解反應(yīng)
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后,增大容器的體積,則正反應(yīng)速率_____(填“增大”“減小”或“不變”);
②當(dāng)容器體積不變時(shí),若起始時(shí)充入COS和H2的體積比為1:2,下列情形能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a.氣體密度不變 b.COS與H2濃度比不變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.COS體積分?jǐn)?shù)不變
③當(dāng)容器體積不變時(shí),若COS和H2的起始物質(zhì)的量比為1:a,平衡后COS和H2的物質(zhì)的量比為1:10a,則此溫度下H2平衡轉(zhuǎn)化率為______(用含a的式子表示)。
(4)羰基硫的氫解或水解反應(yīng)能否設(shè)計(jì)成原電池_____(能或否),理由是________。
(5)用金屬儲(chǔ)氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。
①原電池的負(fù)極材料是____(填化學(xué)式)。
②寫出原電池的正極反應(yīng)式_________,正極周圍溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。
③原電池工作時(shí),硫酸溶液的作用是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物 J 是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以 A 為原料的工業(yè)合成路線如下圖所 示:
已知
分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3
(1)寫出同時(shí)符合下列條件的 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____
①屬 a—氨基酸:(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環(huán)
(2)下列說(shuō)法不正確的是_____
A.化合物 C 中含氧官能團(tuán)有兩種
B.化合物 E 既可以與 NaOH 反應(yīng)又可以與 HCl 反應(yīng)
C.化合物 F 能與 FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)
D.化合物 J 的分子式為 C18H15NO5
(3)設(shè)計(jì) G→H 的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_____
(4)寫出 I+F→J 的化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題:
(1)聯(lián)氨是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?氣態(tài)),放出熱量642kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:____________。
(2)取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是__________mol。
(3)以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,則負(fù)極的電極反應(yīng)為:__________。
(4)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法,其化學(xué)方程式為___________。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是__________,又變?yōu)樽攸S色的原因是__________。
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