有濃度為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為__________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為____________

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________

（4）與鋅反應時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________

在一定條件下發(fā)生反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中含有共價鍵的是（　�。�

　

A．

HCl

B．

NaCl

C．

MgO

D．

KI

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                 (       )                          

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4    B．等體積等密度的CO和NO

C．等體積的O2和N2                  D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4 (氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                       (    )      

A.2min后容器內(nèi)C(N2O4)=0.02mol/L   B.2min內(nèi)V(O2)= 0.025mol/(L·min)

C.混合氣體的平均密度為3.1g/L      D.混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

A. 加少量燒堿溶液    B. 降低溫度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表達正確的是  

①次氯酸的結(jié)構(gòu)式為 H—Cl—O

②含有離子鍵的化合物都是離子化合物 

③蛋白質(zhì)、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)

④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是                   。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①          

                    ；②                                             。

（3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為                 。

②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)有時超過100.0%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有                             

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2＋PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列敘述正確的是

A．在此反應中，每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是＋1價

D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中反應A(g)＋2B(g) C(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L－1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B．反應A＋2BC的ΔH＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)＝0.060 mol·L－1

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