Question

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________________________，屬于離子晶體的是____________________，屬于原子晶體的是____________________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。

（5）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/℃	1266	1534	183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_________________

（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150 ℃時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體，Ni(CO)4易溶于下列________(填序號(hào))

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸鎳溶液

Answer 1

【答案】離子鍵 共價(jià)鍵 分子間 SiO2＞KClO3＞I2 ①<⑤<③<②<④<⑥ CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2 金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小，Mg2＋帶2個(gè)單位正電荷數(shù)比Na＋多，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高 分子晶體 bc

【解析】

(1)氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；

(2)根基晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；

(3)根據(jù)組成元素及微粒之間的化學(xué)鍵分析；

(4)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；

(5)根據(jù)晶體類型及離子晶體中影響離子鍵強(qiáng)弱的因素解答；

(6)分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)確定晶體類型，根據(jù)相似相溶原理確定其溶解性。

(1)氯酸鉀是離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋?/span>SiO2＞KClO3＞I2；

(2)根基晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)低到高的順序?yàn)椋孩佗茛邰冖堍蓿?/span>

(3)由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是 H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；

(4)根據(jù)晶體的物理性質(zhì)

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；

B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃，屬于原子晶體；

(5)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，MgF2中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

(6)根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)知，該物質(zhì)屬于分子晶體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳，故答案為bc。